(3分)金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的延展性和 。
(2)铝抗腐蚀性能好,是因为铝与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的化学式为 。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片相互刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明 。
九年级化学填空题中等难度题
(3分)金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的延展性和 。
(2)铝抗腐蚀性能好,是因为铝与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的化学式为 。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片相互刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明 。
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(3分)金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的延展性和 。
(2)铝抗腐蚀性能好,是因为铝与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的化学式为 。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片相互刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明 。
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人类的生产和生活都离不开金属。
(1)金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填化学式)。
(2)金属的应用非常广泛。
①汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和________性。
②铁是生产和生活中使用最多的金属,下列关于铁的叙述不正确的是________。
A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈
C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 应及时回收被腐蚀的铁制品
(3)金属活动性顺序有重要的应用。
①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表:
物质 | 镁与冷水 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 铜与冷水 | 铜与水蒸气 |
反应情况 | 缓慢反应 | 不反应 | 能反应 | 不反应 | 不反应 |
根据金属活动性顺序和表中的信息,判断“镁与水蒸气”的反应情况为________
(填字母)。
A.不反应 B.缓慢反应
C.比镁与冷水反应快 D.比铁与水蒸气反应快
②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为
。
(4)为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,仅用以下提供的药品进行实验:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是________。
A. 最多能设计四种实验方案
B.选用两种药品就可达到实验目的
C.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
D. ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
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物质 | 镁与冷水 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 铜与冷水 | 铜与水蒸气 |
反应情况 | 缓慢反应 | 不反应 | 能反应 | 不反应 | 不反应 |
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(5分)金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的 ;汽车车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与 接触而生锈。
(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应,放出大量的热,工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为 。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示,则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为 (写化学式)。
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金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的_____;汽车车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与_____接触而生锈。
(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应,放出大量的热, 工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_____。
(3)向一定质量AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn, 溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示,(填化学式)则a 点溶液中的溶质为_____;d 点所得固体为_____。
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金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的____________。汽车车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与___________接触而生锈。
(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应,放出大量的热,工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_________________________。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,(填化学式) 则c点溶液中的溶质为_________________;d点所得固体为___________________。
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(7分)金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)金属铜做导线是利用其延展性和 性。
(3)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为_ 。
(4)实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。
①乙实验的现象为_______________________________________________
②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的。说明具体的改进方法:________________________________________________
③按如图实验结束后,将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中,充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。
A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的
B. 乙实验中,CuSO4溶液一定是过量的
C. 乙、丙混合过程中,可能没有发生化学反应
D. 最后烧杯中的溶液,一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO4
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金属在生产、生活和实验中应用广泛。
(1)在很多城市都开通的轻轨地铁,其中用铜作导线,这是利用了铜的延展性和_______。
(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_______。
(3)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有_______。(填字母序 号)
A.菜刀使用过后涂上食盐水 B.水龙头表面镀铬 C.自行车支架喷漆 D.保留铁栅栏表面的铁锈
(4)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水,用稀硫酸检验其是否有效 时,观察到有气泡冒出,反应的化学方程式为_______。
(5)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是______(填字母序号)
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(6)某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2 三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量),下列说法正确的是_______(填字
母序号)
A.固体 a 是铜
B.X 一定是 Na2SO4
C.溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO3
D.若回收到 6.4g 固体 a,则加入的铁屑质量为 5.6g
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金属在生产、生活的实验中应用广泛。
(1)在沈阳的浑南地区,几年前就开通了轻轨,其中用到了铜作导线,这是利用了铜的延展性和_____________。
(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式____________。
(3)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有____________。(填字母序号)
A.菜刀使用过后涂上食盐水
B.水龙头表面镀铬
C.自行车支架喷漆
D.保留铁栅栏表面的铁锈.
(4)我国第五套人民币硬币:一元币为钢芯镀镍(Ni)合金,伍角币为钢芯镀铜合金.已知能够发生如下反应: ;,Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
(5)98克稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应,生成氢气的质量是____________g,使用的稀硫酸的质量分数是____________。
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