(4分)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 ml(精确到0.1);
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签;
(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数____ 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
九年级化学填空题中等难度题
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:
(1)若用10g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm)的体积为______mL.
(2)该实验的主要步骤有:①计算②_______③______④装瓶并贴标签。上述仪器中一定不用的是_______。
(3)用量筒量取浓硫酸时若俯视读数(其它操作都正确),所配溶液溶质质量分数______20%(填“大于”、“小于”或“等于”)
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(4分)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 ml(精确到0.1);
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签;
(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数____ 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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(4分)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 ml(精确到0.1);
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签;
(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数____ 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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(4分)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为________ml(精确到0.1);
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签;
(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数____ 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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(4分)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 ml(精确到0.1);
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签;
(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数____ 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为________mL(精确到0.1);
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写下侧的标签;
(3)用量筒量取水时俯视读数,所配溶液溶质质量分数______ 20%(填“>”、“<”或“=”)。
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I.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)能配制该稀硫酸_____g,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为_____ml(精确到0.1);
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写上侧的标签_____;
(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数_____20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下:
I.连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是_____。
(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、_____、_____、称量。
(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
① II中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小。
②_____,导致计算结果偏_____。……
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