如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2FPO3),是牙膏常用添加剂之一,实验表明牙膏中单氟磷酸钠质量分数达到0.76%~0.80%时,防龋齿效果较好。
请据图回答:(2、3、4题要求列式计算)
(1)单氟磷酸钠中F为﹣1价,则该药物中磷的化合价为_____。
(2)求单氟磷酸钠的相对分子质量_____
(3)求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。_____
(4)通过计算判断,该牙膏是否有较好的防龋齿效果。_____
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在日常生活中,发现我校很多同学喜欢食用一些油炸食品、烧烤食品。但油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且食物中还会产生一些强至癌物质,如丙烯醛,化学式为(C2H3CHO)。试回答:
(1)丙烯醛的相对分子质量___;
(2)丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比为___;
(3)112克丙烯醛中碳元素的质量为____克。
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一名初三学生呼吸时,每天需要从空气中得到5L的氧气,则他一个月(按30天计算)可以呼吸多少升空气__________?(按精确数据计算,结果保留一位小数)
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实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图:请回答:
(1)反应生成氧气的质量为_____g。
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少_____?
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为了测量大理石中碳酸钙的含量,小明将质量为12.5克的大理石放入锥形瓶中,在锥形瓶中不断加入一定浓度的稀盐酸(如图甲),读出电子天平的示数,绘出所加稀盐酸的质量和锥形瓶中物质的质量关系图乙所示。(已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,样品中杂质不与稀盐酸反应,实验前后锥形瓶中气体质量的变化忽略不计)
(1)在不断加入稀盐酸的过程中,我们通过观察图甲装置中哪一现象即可判断大理石已经反应完全___?
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数______。
(3)由图乙可知,加入等质量的稀盐酸,ab阶段锥形瓶中增加的物质质量小于bc阶段原因是___。
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维生素C具有减压、增强免疫力、抗癌的作用。化学式可表示为:C6H8Ox,请回答:
(1)维生素C含有___种元素;
(2)维生素C种碳、氢元素的质量比为___;
(3)17.6克的维生素C中含有碳元素的质量为7.2克,则C6H8Ox中X的值为:___。
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贝壳的主要成分是碳酸钙,为测出某种贝壳中碳酸钙的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的贝壳粉10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,一次性往烧杯内加入足量的稀盐酸,每隔0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如下表。(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
时间(分钟) | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
产生气体质量(克) | 0 | 1.80 | 3.00 | 3.60 | 3.96 | 3.96 |
(1)上表中2.5分钟时产生气体的质量为_____克。
(2)若产生的气体全部是贝壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该贝壳中碳酸钙的质量分数_____。
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在新一轮的动力电池投资热潮中,固态锂电池正在成为下一代电池技术中的全球“新宠”。锂电池是一种以金属锂或锂合金为负极材料的电池。锂是已知元素中金属活动性最强的,它能与水反应,生成LiOH和世界上已知密度最小的气体。
(1)写出金属锂与水反应的化学方程式_____;
(2)计算1.4克金属锂能与多少克水反应?_____
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为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应),称取4.0g该样品于试管中加热。高锰酸钾完全分解,用排水法得到0.2升冷却到室温的氧气(常温下氧气的密度约为1.6克/升)。请回答下列问题:
(1)高锰酸钾完全分解得到氧气的质量约为_____;
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少?_____
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冬季是流感高发季,用于抗流感病毒的奥司他韦成为“抢手货”。它的主要成分是磷酸奥司他韦,化学式为:C16H28N2O4•H3PO4,请根据化学式,借助相对原子质量进行计算(精确到0.1%):
(1)磷酸奥司他韦中氢、氧元素的质量比_____;
(2)磷酸奥司他韦中氧元素的质量分数_____;
(3)4.1g磷酸奥司他韦中氧元素的质量与多少克水中氧元素的质量相同_____?
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