为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），称取4.0g该样品于试管中加热。...

为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），称取4.0g该样品于试管中加热。高锰酸钾完全分解，用排水法得到0.2升冷却到室温的氧气（常温下氧气的密度约为1.6克/升）。请回答下列问题：

（1）高锰酸钾完全分解得到氧气的质量约为_____；

（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？_____

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为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以下操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

请仔细分析实验数据，回答下列问题：

(1)在__________时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。

(2)完全反应后生成氧气的质量为________g。

(3)求该样品中氯酸钾的质量为__________(列化学方程式并写出必要的计算过程)

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化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与酸反应，高温时不分解)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取30g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸200g等分4次加入，每次充分反应后，经过滤、干燥后称量，剩余固体的质量见下表：

根据以上信息，解答下列问题：

(1)石灰石样品中所含杂质的质量为______g；

(2)第一次实验中产生二氧化碳的质量为___________？(用化学方程式计算并写出计算的过程)

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某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：计算：

(1)生成氧气的质量为_________ g；

（2）原样品中氯酸钾的的质量分数。_________

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某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：计算：

（1）生成氧气的质量为 g；

（2）原样品中氯酸钾的的质量分数。

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某石灰石新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：

（1）在空格中填写数据．

（2）该实验中，第　　　　　　　　　 （填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全．

（3）求出该石灰石样品的纯度．

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化学兴趣小组加热氯酸钾与二氧化锰的混合物35g制取氧气，并回收完全反应后试管中的二氧化锰。依次加热该混合物1、2、3、4、5分钟后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：

试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____；

（2）请分析图中P点固体的成分：_____．（填物质名称或者化学式）

（3）原混合物中二氧化锰的质量是多少克？_____

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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图所示。

（1）该样品完全反应，生成二氧化碳的质量为_____。

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。

（3）当消耗50g盐酸时，烧杯中物质中钙元素质量为_____。

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如图是加热高锰酸钾制取氧气的装置．在实验过程中当观察到气泡在导管口连续均匀冒出时，才开始收集，目的是（　　 ）

A．为了检验该实验装置的气密性

B．为了提高收集到的氧气的纯度

C．防止水槽中的水倒压使试管破裂

D．防止高锰酸钾颗粒进入导管

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