向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,化学反应方程式为:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)Cu(OH)2质量为______g。
(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程)_____。
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小艾同学用纯碱样品(含少量氯化钠),进行如图所示的实验。请计算:
(1)产生二氧化碳气体的总质量为 。
(2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
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为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况,张南同学进行了如下实验。请回答下列问题:
(1)实验中发生反应的化学方程式为_____;
(2)求解混合物中氯化镁的质量(x)的比例式为_____;
(3)混合物中钠元素和镁元素质量的最简整数比为_____;
(4)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____;配制实验中的氢氧化钠溶液需要的实验用品有烧杯、玻璃棒、氢氧化钠固体、药匙、托盘天平、量筒,其中还缺少的实验用品有_____(填名称)。
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氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品,为测定其中碳酸钙的质量分数,取16.2g样品于烧杯中,加足量的水,再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌,获得相关数据如下表(溶解的CO2质量忽略不计)。请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100 |
生成CO2的质量/g | 0 | 2.2 | 4.4 | m | 5.5 |
(1)氢氧化钙的化学式量为 。
(2)表中m的数值为 。
(3)试计算样品中碳酸钙的质量分数(请写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
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国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质,常带有结晶水,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品()中的结晶水,称取4.86g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:,完全反应冷却后称量,得到剩余固体的质量为3.36g。
(1)反应中生成O2的质量是多少克?
(2)计算样品中的x值(写出详细的计算过程)。
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为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有146g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算:
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
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某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15g该样品于烧杯中,加入50g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤、干燥,称得固体物质的质量为23.3g。请计算:
(1)硫酸钠样品中硫酸钠的质量_____;
(2)若将滤液的溶质质量分数变为10%,需蒸发掉水的质量_____。
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铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为______ ; 充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5:6,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。
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某大理石样品主要成分是碳酸钙(杂质不溶于水也不与盐酸反应),取该样品6g,向其中加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生2.2g气体(假设气体全部逸出)。计算:
(1)所取大理石样品中碳酸钙的质量分数________。(计算结果精确到0.1%)
(2)所加稀盐酸溶液的质量________。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数________。(计算结果精确到0.1%)
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为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度,某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中,加水溶解,配成50g溶液,再向锥形瓶中滴加稀硫酸,反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示:
加入稀硫酸的质量/g | 40 | 65 | 75 |
产生气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | 2.2 |
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中,只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数____。(写出计算过程)
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