某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?
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某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
回答下列问题:
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是。
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为________。
(3)固体乙的主要成分是________。
(4)铁红是炼铁的主要原料,用CO和铁红炼铁的化学方程式为。
(5)某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中
称取生铁样品5.8g放入烧杯中,然后再加入足量的稀硫酸,使之充分反应后,共收
集到0.2g氢气(杂质不参加反应)。则该生铁样品中铁的质量分数为________。(列出计算过程,保留一位小数。)
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(4分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:
反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答,并写出计算过程):
(1)反应①产生的CO2的质量为___________________;
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________;
(3)所加氢氧化钙的质量为__________________;
(4)溶液b中溶质的质量分数为_________________;
计算过程:
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将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g,溶于100mL水中,向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应,如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图,求恰好完全反应时:
(1)原混合物中,碳酸钠的质量;
(2)所得溶液中,溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
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某化学兴趣小组的同学设计了如下实验来验证二氧化碳气体的相关性质,实验步骤如下:
Ⅰ.取一个三通管(三个管口都未密封,与空气相通),在三通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸(湿润的蓝色石蕊试纸遇到酸性物质会变红)。然后将它与二氧化碳的发生装置连接。(如图1,整套装置的气密性良好)
Ⅱ.打开分液漏斗的活塞,使石灰石与稀盐酸接触,观察到相关现象后,停止实验。
Ⅲ.取下图1中的三通管,把贴有试纸B的那端放在酒精灯火焰上加热(如图2),
观察实验现象。
注:整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发,且图1中产生的气流较缓慢
根据上述实验,回答下列问题:
(1)实验Ⅱ步骤中三通管内产生的实验现象是__________;由此说明二氧化碳气体具有________、________的性质。
(2)实验Ⅲ步骤中一定发生的化学反应方程式是__________;
(3)若不改变图1的实验装置,还要验证二氧化碳气体具有不能燃烧、也不能支持燃烧的性质,需要补充的实验是__________。
(4)取12g石灰石样品放入盛有105.4g稀盐酸溶液的烧杯中,恰好完全反应。有关实验数据如下表:(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水,且不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发)
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150 g | 12 g | 157.6 g |
反应中生成二氧化碳的质量为__________g。
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
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某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3,为了测定废水中NaOH的质量分数,取废水100g逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算:
(1)当所取样品完全反应时,生成气体的质量为 g。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
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(10分)有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2.5g。(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小数)
(1)该反应中氧化铜起 作用。
(2)生成的氧气为 克。
(3)所得滤液中溶质是 ,其质量分数为 。
(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液的质量为多少克?(列出必要的计算过程)
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某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为:
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 。
请计算:
(1)完全反应后产生氨气 g。
(2)该化肥的含氮量为 (精确到0.1%),则这种化肥属于 (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
(4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是 。
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为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
⑴A点产生气体的质量为 ;
⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
⑶B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 。
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将10g黄铜(铜、锌合金)加入足量的稀硫酸中,充分反应后,用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g.
(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
(2)充分反应后生成氢气的质量是多少?
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