初三化学计算题试题 - 极难题

(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 　　　　　　 g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?

（3）第②组数据W是　　　　　 g。

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(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 　　　　　　 g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?

（3）第②组数据W是　　　　　 g。

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某厂生产的纯碱包装袋上标有Na₂CO₃ 90%字样（杂质为NaCl）。为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g（产生的气体全部逸出，且知：Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）。

试计算：(写出计算过程)

（1）反应生成二氧化碳的质量；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）判断该纯碱产品是否合格。

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(10分)某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如下表所示：

（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：　 　 ；

（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，最后所得固体的质量仍为11.70 g，其原因是：　 　 ，

（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）。

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我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO2的含量，称取57.5g粗MnO2样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO2气体4.4g。

（已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）　　

试完成下列问题：（1）计算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的质量，

（2）计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。

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我市庐江县小包庄去年发现一大型铁矿，主体为磁铁矿．冶炼磁铁矿的反应：4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂．用100t含Fe₃O₄80%的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4%的生铁多少？（答案保留一位小数）

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实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2．5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1．6g气体．请完成下列问题：

（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　　 　g．

（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品，溶于13.7mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）6克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。

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某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：

请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)：

（1）　　　　 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；

（2）计算粗锌样品中锌的质量分数；

（3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；

（4）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）

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（6分）把6.5g 锌放入到50g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：

可制得氢气多少克？

这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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