要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6g),回答下列问题:
(1)25g氯化钾应溶解在多少克水里?
(2)在25g水里能溶解多少克氯化钾?
(3)配制71.3g的饱和溶液,需氯化钾和水各多少克?
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现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。计算:
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)______;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)______。
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欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是 合金;
(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示,则:
①生成气体的质量为 g;
②请计算:合金与酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果保留至0.1%)
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食盐的主要成分是NaCl, 食盐中因含有MgCl2而容易潮解,现取40g含MgCl2的食盐样品做如下实验,已知:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl请根据图中实验及数据进行计算:
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为____。
(2)样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
(3)计算溶液B中的氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
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铜陵因铜得名、以铜而兴,素有“中国古铜都,当代铜基地”之称。采冶铜的历史始于商周,盛于汉唐,延绵3500余年。其铜矿以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为主,冶炼过程中,主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2.请计算:
(1)CuFeS2中铜元素的质量分数为(结果精确到0.1%);
(2)实验室利用上述反应原理,400g含CuFeS292%的黄铜矿完全反应后生成Cu2S的质量。
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某纯碱样品中含有少量氯化钠,小丽同学取该样品23g全部溶解于150 g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时:
(1)产生二氧化碳的质量是_____。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数?_____(结果保留到0.1%)
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某兴趣小组为测定实验室中一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验测得相关数据如下图所示:(假设产生的气体全部逸出)
(1)反应生成氧气的质量为 .
(2)计算消耗过氧化氢的质量是多少?
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为测定某氯化钙样品中氯化钠的质量,取该固体混合物9.2g,完全溶于40.8g水中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液,生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示,若恰好完全反应时得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
计算:
(1)样品中氯化钠的质量__________。
(2)加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数__________。
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现取25 g石灰石样品,加入溶质质量分数为l 0%的稀盐酸,生成的二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水也不与酸发生反应)。CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
求:(1)当反应进行到A点时,消耗的稀盐酸溶液的质量为 ;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(过程和结果)
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为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1)反应生成的二氧化碳的质量为多少?
(2)12g样品中碳酸钠的质量为多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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