碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为碘单质(I2)而泛黄变质。取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
(1)澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。
(2)碘化钾变质的化学方程式是_____。
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小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时,滴加一些盐酸后没有看到现象,才想起来忘了加酚酞试液.于是,他赶忙补加了几滴酚酞试液,发现溶液是无色的.他认为酸碱发生了中和反应,溶液已是中性的了.小亮同学对此提出了质疑,认为溶液也可能是酸性的.理由是_____.小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢?
(1)小亮的实验是:取少量溶液,滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变成_____色,表明溶液呈酸性.
(2)小华的实验是:取少量溶液,滴加到碳酸钠溶液中,看到_____,表明溶液呈酸性.反应的化学方程式是_____.
(3)请你也设计一个实验,证明溶液呈酸性.你的实验是:_____,观察到的现象是_____,表明溶液呈酸性.
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如图所示,A、B、C为三种物质的溶解度曲线,请根据图示信息回答下列问题。
(1)P点的含义是_____。
(2)t1℃时,将30 g A物质投入50g水中,充分溶解,温度不变,所得溶液质量为_____。
(3)要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液,可采用的方法_____(写出一种);当A中含有少量B时,可采用_____的方法提纯A。
(4)t2℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
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某同学为了比较铁、铜、锌的活动性顺序,设计了如图所示的实验.
(1)乙试管中发生反应的化学方程式为_____.
(2)上述实验不能完全证明三种金属的活动性顺序.请你补充一个实验._____
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请用化学方程式解释下列问题。
(1)正常雨水的pH约为5.6;_______
(2)将氧化铜粉末置于试管中加热、通入氨气,生成铜、水和一种气体单质。______
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(1)实验室配制50g 质量分数15%的氯化钠溶液,若称量氯化钠固体时天平指针向右偏转,则应_____直到天平平衡;取上述溶液10g加水稀释到_____g,可得到5%的氯化钠溶液。
(2)硫酸除铁锈完全反应所得溶液的溶质化学式是_____。
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为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱,小明设计了如图实验装置。他取两种金属(表面积相同)各 m 克,分别加入足量的稀硫酸(相同质量分数)进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积,实验记录如下表:
反应时间(秒) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 |
甲金属生成氢气的体积(毫升) | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属生成氢气的体积(毫升) | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 |
(1)除了图示装置,实验中还需要用到的测量仪器有______。
(2)由实验结果可知:金属活动性较强的是______。
(3)为使得到的实验数据准确,应该从______时开始收集气体。
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调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险,实验员用醋酸(HAc)溶液代替果汁进行实验后发现,锰元素最高超标34倍,好奇的小汪同学上网找到资料:①不锈钢中往往加入锰铬镍等金属加强耐腐蚀性.②锰属于比较活泼的金属,易溶于酸性溶液生成二价锰盐.
(1)有关不锈钢的描述下列说法正确的是______.
A是一种合金 B属于金属材料 C是一种混合物 D是一种化合物
(2)实验中锰和醋酸发生的化学方程式为______.
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同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了谈究.实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。
(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是 (选填“A”、“B”或“A和B”)。
(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是 (选填序号)。
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少?
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小明和他的伙伴们对科学探究抱有浓厚兴趣,下面是他们的一项研究.
研究课题:啤酒瓶打开后逸出气体的主要成分是什么?
实验准备:用集气瓶收集满3~4瓶从刚打开的啤酒瓶中逸出的气体.
实验步骤:
(1)将带火星的木条放入集气瓶中,发现木条未复燃,则说明该气体主要成分不是_____气体;
(2)向另一瓶气体中倾倒澄清石灰水,振荡后发现石灰水变浑浊,则可证明该气体中一定大量含有_____气体.
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