铁及其合金是日常生活最常用的金属材料,用途非常广泛。请回答下列问题:
(1)如图是一包烤花生的图片,袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中,滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________;脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为__________;据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________(填序号)。
a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b.脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化
(2)洗相液中含有较多的硝酸银,通常使用铁将其置换出来,相应的化学反应方程式是
___________________________________________________;
(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁,其化学方程式为__________________________________________;用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。(结果保留1位小数)
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某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4•2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下.
请回答下列问题:
(1)石膏中S的化合价是________.脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2________.
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是.
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及________(填字母序号),玻璃棒的作用是________.
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体.此反应的基本类型是________,浓氨水的作用是________,反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是________.
(5)该工艺可以循环利用的物质有________(写一种),副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变________色.
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科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环.
(1)步骤1的化学方程式为________.
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量________溶液,若观察到试管内.则分解不完全.
(3)上述设想的优点有________(填字母序号).
a.原料易得且可循环利用
b.充分利用太阳能
c.可全地域全天候使用
(4)CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为________,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有________(填字母序号).
a.无色酚酞溶液
b.紫色石蕊溶液
c.PH试纸
(5)请列举CO2的另两种用途________,________.
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有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样品溶于足量水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,现象如所示(ABC表示沉淀变化,OBC表示气体变化)。
(1)由此推断原白色固体中一定含有什么___________?
(2)在C点时,所得溶液中溶质一定有什么____________?
(3)有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质,请你写出所需的实验操作、现象及结论。____________
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保存氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠(其中硅的化合价为+4价),该物质将瓶和瓶口牢牢粘在一起不能打开。请写出该反应的化学方程式:________。
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今年4月,日本福岛核电站发生核泄漏事故,机组内的氢气燃烧发生了爆炸。请用化学方程式表示爆炸的原因:________。该反应中氢气与氧气的质量比为:________。
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铝制水壶中常结有一层水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3],用适量的盐酸可以除去它;但若浸泡的时间过长,不仅会损坏铝壶“保护膜”,甚至会蚀穿铝壶。请用化学方程式解释损坏铝壶的原因(任写一个): 。
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钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4g钢样,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应)。
(1)钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。
(2)计算此钢样中铁的质量分数。
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金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导热性的是__________(填字母)。
A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线
(2)为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是__________(填序号)。
①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中
(3)向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式)。滤渣中一定含有的物质是____________________(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是__________t。
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)
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