根据下面的实验过程和提供的数据,回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)
(1)生成二氧化碳的质量 g 。
(2)计算大理石中碳酸钙的质量。
(3)过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数。
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可以利用手持技术较准确的测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧过程中的压强-时间关系图(该装置气密性良好,P0是集气瓶内初始气压,P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压)
(1)红磷燃烧的方程式为________。
(2)为什么集气瓶中的压强会先增大后减小?请说明原因__________。
(3)能否用木炭来进行氧气含量的测定?请结合图进行说明________。
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某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图1所示。
查阅资料得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜,反应的化学方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是___。
(2)蓝色溶液B中的溶质是____(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____。
(4)硫酸亚铁可用作治疗____(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。
(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜锈需要空气中的____(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气?”如图2所示实验中,只需完成____(填字母)两个实验即可达到实验目的。
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某钢铁厂每天消耗5000 t含氧化铁76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少?
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超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。兴趣小组取15 g 纯碱样品,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里的溶质是 _ 。(写化学式)
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少? (写出计算步骤,计算结果精确到0.1%)
(3)恰好完全反应时,溶液中溶质的质量为多少?
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人类的生活越来越离不开金属材料。
(1)工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁,写出该反应的化学方程式____________。
(2)从物质分类的角度看,铝镓合金属于________(填“混合物”或“纯净物”),用该合金与铝片相互刻划,发现铝片上有划痕,说明________________。
(3)该反应的化学方程式是________________________。
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(1)选择氧气、一氧化碳或二氧化碳的化学式填空,并写出有关反应的化学方程式。
①能使带火星的木条复燃的是_____________________;
②能用于灭火的是_____________________;
③绿色植物光合作用吸收的是____________________;
④能在空气中燃烧的是____,反应的化学方程式是________________________;
⑤能使石灰水变浑浊的是________,反应的化学方程式是__________________。
(2)归纳与比较,是学习化学的重要方法之一。对比CO和CO2,它们的化学性质不同的原因是_________________;对比金刚石和石墨,它们的物理性质不同的原因是_______________。
(3)为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故,下列做法可行的是 _____(填序号)。
A.进矿井前先做灯火实验 B.工人必须戴安全帽才能进入矿井
C.矿井内要加强通风 D.安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
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A、B、C、D、E五种物质相互之间存在如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。“—”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系。若A、B是组成元素相同的无色液体,C、D是两种常见的无色气体,气体D常用于灭火,E是一种白色固体,受热可以生成A、D和一种有刺激性气味的气体。试推断:
(1)B、D分别为:B__________,D___________。
(2)E物质受热分解的文字表达式___________。
(3)A和D发生化合反应的文字表达式__________。
(4)自然界中,通过____________(填变化名称)可将D转化为C。
(5)写出由C→A发生化合反应的文字表达式____________。
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资料:白磷着火点为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃,五氧化二磷能污染空气,五氧化二磷易溶于水。
(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上,老师利用图甲所示进行实验。实验时观察到的现象是:____;
(2)小明同学设计了乙、丙2个对比实验,完成了探究过程,得到以下实验事实:①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通入空气时,热水中的白磷不能燃烧;④通入空气时,热水中的白磷燃烧。该实验中,能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是___(填序号,下同);能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是____。
(3)结合老师与小明设计的实验,小强设计了实验装置丁,小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点,这个优点是____。
(4)根据以上事实你认为白磷在实验室应如何保存____。
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某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。
求:(1)生成CO2的质量为__________g。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为________。
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