某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种,为确定其成分,相关实验及现象如下(微溶性物质按可溶性处理):
综合分析上述实验,回答下列问题。
(1)实验中生成的无色气体的化学式是__________;
(2)生成白色沉淀b反应的化学方程式是__________;
(3)无色溶液A中一定含有的溶质是__________;
(4)原固体中只有一种物质没有确定其是否存在,该物质是__________;
(5)A、B、C、D四种无色溶液中,能用来鉴别稀盐酸和Ca(OH)2溶液的是________。
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A﹣G是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成.已知A是一种红色固体,D是可供给呼吸的气体,A、B、E、F都由两种元素组成,G由三种元素组成,物质之间的相互反应及转化关系如图所示,图中“→”表示转化关系,“﹣”表示能相互反应.(部分反应物、生成物或反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出物质A、B、E的化学式:A_______ ,B_______,E_______.
(2)C发生缓慢氧化的条件是_______________________.
(3)写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式_______________.
(4)D→F的反应有多个,请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式:___________________
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某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
(1)溶剂X是____;Y溶液中溶质的化学式为:____。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)____。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:____。
另有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液,它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生;“↑”表示有气体产生;“—”表示观察不到明显的现象变化。
回答下列问题:
(1)A中溶质的化学式是_________,A与C反应的基本类型是_________;
(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是_________、_________。
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如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度.
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
硝酸钾的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
氯化钠的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
(1)从表中数据分析,溶解度受温度影响较大的物质是__________,硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在__________(填字母序号)之间.
A.20℃~30℃ B.30℃~40℃ C.40℃~50℃
(2)20℃,将50g硝酸钾与100g水混合,充分搅拌后静置,得到的溶液的质量是_________,是硝酸钾的__________(“饱和”或“不饱和”)溶液,若将温度升高到40℃,该溶解溶质的质量分数为__________(精确到0.1%).
(3)保持温度为20℃,将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液,写出一种可行的方法__________。
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谣言止于智者。
网络上流传着三段视频:①某消费者用打火机点着了粉丝,且越烧越旺,称这种粉丝“塑料做的”。②一名女士将紫莱放入水中泡发,随后捞起撕扯有韧性,判定紫菜是“黑色塑料袋做的”。③
一位网友在烧杯中倒入某橙味饮料,,再将一张白色“纸巾”放入烧杯进行搅拌,两分钟后“纸巾”变成了橙色,烧杯中的饮料则褪成无色。网友结论说,“这饮料全都是色素。”
请回答下列问题言
(1)粉丝主要成分是淀粉(C6H10O6),在空气中能直接燃烧,化学方程式为__________________
检验粉丝主要营养成分的方法是___________________________________________。
(2)紫菜富含蛋白质,鉴别真假紫菜的方法是___________________。
(3)视频回中的“纸巾”实际是色母片,能够“吸色”是色母片的最主要功能,如在烧杯中投入______________,搅拌后也能起到类似效果。该实验不能说明色素是否超标。专家介绍担心这些果汁的色素含量,不如担心饮料里所含的糖分。如摄入糖分过多,剩余部人体内会转化成__________。
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化学造福生活。
1926年,英国科学家贝纳尔提出预言:只要有足够的压强,任何元素都能变成金属.如把氢气放到-260℃和250至260个标准大气压下,就能把每个氢原子非常紧密地挤在一起,而得到金属氲。现在,预言终于在实验室里实现了。金属氢是一种高密度的储能材料.金属形成后,可保持稳定的状态。
请回答下列问题:
(1)大规模制取氢气较合适的方法是在催化剂作用下,利用太阳能分解水,反应的化学程式是:
______________________________________。
(2)氢气被看作是理想的“绿色能源”,主要原因是___________________________________。
目前氢能的开发和利用面临着许多困难,金属氢的使用主要解决氢能开发利用中的困难是________________________________________。
(3)金属氢中氢元素的化合价为___________。从微观的角度来分析,氢气和金属氢的主要区别是
_______________________________________________________。
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某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究。实验步骤如下:
(1)如图1所示装置的气密性良好,三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体,三个注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。
(2)三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中,关闭活塞。
(3)一段时间后,同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。试回答下列问题:
(1)导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是________________________。不改变装置药品的情况下,进一步降低E点的方法是______________________________________________。
(2)曲线2中发生的反应方程式为_________________________________。曲线2与曲线3差异较大的原因是_______________________________________________。
(3)对比曲线1、2、3,不能得出的结论是________________。
①CO2能与水发生反应;②1体积水约溶解1体积CO2;③CO2能与NaOH溶液发生反应;
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适;⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适
(4)已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量,Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少?(本实验条件中CO2的密度约为2g/L,最后计算结果保留一位小数)_______
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下图是实验室制取气体的常见装置
(1)写出标号仪器的名称①:_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生装置是_______(填装置编号,下同)。若用C装置制取氧气,该装置在操作方面的突出优点是_____________。若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低,应选择收集氧气的装置为_________。
(3)用下图收集二氧化碳,气体应从______(选填a或b)端进入;若用排空气法收集H2,且H2从a端通入,则此装置应_________。
(4)实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________,可选择的发生装置是___________。小花将得到的气体通入紫色石蕊试液,观察到石蕊试液变红,因此他确定该气体是二氧化碳。她的检验方法是否正确?请说明理由。____________。
(5)为了进一步了解二氧化碳的性质,小明在互联网查阅到如下资料:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,请写出发生的化学反应方程式:是___________________________________。完成实验后,小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数,请一起完成以下问题:(除碳酸钠以外,其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)
①F中的试剂应为___________(填试剂名称)。其作用是__________。
②B装置的作用是_______________________________________。
③固体完全反应后,A处再缓缓通入一段时间空气的目的是__________________________________。
④该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理,指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善,并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2。你认为更换后的试剂是_______,去掉的装置是_______(填装置对应的字母)。原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是___________________________________________________(假设操作均正确)。
⑤若改进后去掉H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
⑥数据计算:根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数为_____________。
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将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中,边加边搅拌,随着稀盐酸的加入,溶液温度的变化如图所示。
(1)加入15g盐酸时,溶液中的溶质是 _________________(用化学式表示)。
(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__________。
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为了测定黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,取黄铜样品20g加入大烧杯中,把200g稀盐酸分四次加入,实验所得数据如表:
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.5 | m | 12.2 |
分析表中数据,完成下列问题:
(1)表中m=______;
(2)反应总共产生气体的质量为多少?(写出计算过程)
(3)若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g,其余都为水.反应结束后大烧杯中氢元素的质量为______g.
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