高二化学选择题试题 - 极难题
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恒温恒容时，向体积为2.0L密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0016 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.12 mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
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在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol－1实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1 mol
3 mol
96 kJ
Ⅱ
800℃
0.5 mol
1.5mol
——
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．600℃时，上述方程式中a＝160
C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变
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PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol－1