原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2 则△H1>△H2
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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解过程中的实验数据如图所示.横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).下列判断正确的是
A.电解过程中,溶液的pH不断增大
B.Q点对应的气体中,H2与O2的体积比为2:1
C.阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑
D.当转移0.4mol e﹣时,电解生成的铜为6.4g
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反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.(NH3) = 0.010 mol/(L·s)
B. (O2) = 0.0010 mol/(L·s)
C. (NO) = 0.0010 mol/(L·s)
D. (H2O) = 0.045 mol/(L·s)
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反应A+BC(ΔH>0)分两步进行:① A+BX(ΔH<0),② XC(ΔH>0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
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有甲、乙两个装置,下列说法错误的是
A.甲、乙装置中,Zn的质量均减小 B.甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生
C.化学反应速率 乙 > 甲 D.甲中H+ 移向Zn,乙中H+ 移向Cu
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下列热化学方程式正确的是
A.2SO2+O22SO3 ;H =-196.6 kJ·mol-1
B.H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l);H =-285.8 kJ·mol-1
C.2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l);H =-571.6 kJ
D.C(s)+O2 (g) = CO2 (g);H = +393.5 kJ·mol-1
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下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.4>2>1>3 B.2>1>3>4 C.4>2>3>1 D.3>2>4>1
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在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
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分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验:
1 | 将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
2 | 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生,但W比X反应剧烈 |
3 | 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实的下列判断错误的是
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极
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