下列实验能达到预期目的的是
A. 蒸发溴水获取溴单质
B. 证明碳酸酸性强于硅酸
C. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D. 除去氯气中的HCl杂质
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol/LNa2CO3溶液:K+、、C1-、
B.使甲基橙变红色的溶液:K+、Na+、、
C.0.1 mol/L FeSO4溶液中:H+、Al3+、Cl-、
D. =0.1 mol/L的溶液中:Na+、、CH3COO-、
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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molHNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA
B.0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含的Na+和总数为1.2NA
C.12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA
D.常温常压下,16gO3与O2的混合物中含有氧原子数为NA
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已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=Q kJ· mol-1;在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2,恒温恒容,测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是( )
温度( ℃) | 容器体积 | CO转化率 | 平衡压强(p) | |
① | 200 | V1 | 50% | p1 |
② | 200 | V2 | 70% | p2 |
③ | 350 | V3 | 50% | p2 |
A. 反应速率:③>①>②
B. 平衡时体系压强:p1∶p2=5∶4
C. 若容器体积V1>V3,则Q<0
D. 若实验②中CO和H2用量均加倍,则CO转化率<70%
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数表达式为:Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知25 ℃时,以下五种物质的Ksp:
物质 | AgCl | Ag2CrO4 | AgBr | AgI | Ag2S |
Ksp | 2×10-10 | 2×10-12 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
颜色 | 白色 | 砖红色 | 淡黄色 | 黄色 | 黑色 |
现以0.1 mol·L-1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl-),适宜作滴定指示剂的物质是( )
A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S
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液流电池是一种新的蓄电池,是利用正负极电解液分开,各自循环的一种高性能蓄电池,具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是
A. 充电时阳极的电极反应式:Zn-2e-Zn2+
B. 充电时电极a为外接电源的负极
C. 放电时Br-向右侧电极移动
D. 放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大
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某温下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)],恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加,下列说法正确的是( )
A. 增大c(A)、c(B),K增大
B. 降低温度,正反应速率增大
C. 该反应的焓变为负值
D. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
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1 L 1 mol·L-1的AgNO3溶液在以银为阳极,铁为阴极的电解槽中电解,当阴极增重2.16 g时,下列判断不正确的是( )
A. 溶液浓度仍为1 mol·L-1 B. 阳极上产生112 mL O2(标准状况)
C. 转移的电子数是1.204×1022 D. 反应中有0.02 mol金属被氧化
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用下列装置能达到预期目的的是( )
A. 甲图装置可用于电解精炼铝
B. 乙图装置可得到持续、稳定的电流
C. 丙图装置可达到保护钢闸门的目的
D. 丁图装置可达到保护钢闸门的目的
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分析下列硫燃烧时的能量变化图,判断有关热化学方程式和说法正确的是( )
A. S(s,单斜)+O2(g)===SO2(g) ΔH=+297.16 kJ·mol-1
B. S(s,正交)===S(s,单斜) ΔH=-0.33 kJ·mol-1
C. S(s,正交)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.83 kJ·mol-1
D. 单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
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