高二化学填空题试题 - 极难题

（15分）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为　 　　　　　 　 。

（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有　　　　　 。（填写编号）

A．减少压强　　 B．升高温度　　 C．不断补充空气　 D．及时分离出SO3

（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　 　 　　　　 　 （答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。

①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 　 　　　　 　　 。（填写编号）

A．混合气密度不变化　

B．SO2百分含量保持不变　

C．容器中气体的压强不变

D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

E.气体总物质的量不变

②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝　 　 　　　　 。

（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 　 　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（12分）某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值)：

（1）用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3＋，看到的现象是_____。

（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出Cl2氧化Fe2＋的离子方程式：______________________________________。

（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电。原因是Fe2＋具有____性。

（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量，做对照实验继续探究：电解pH＝1的NaCl溶液，记录如下：

①NaCl溶液的浓度应是______mol·L－1。

②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2＋___________Cl－（填“＞”或“＜”）

高二化学填空题极难题查看答案及解析

(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为　　 。

②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　　 。

A．NH3　　　　　　 B．CO2　　　　 C．NaOH　　 　　　 D．HNO3

③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　　　 。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是　　　　　　 。

（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是

A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

（4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　　 处。

②若X为锌，开关K应置于　　　　　　 处。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

(20分)思考下列问题，按要求填空：

（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L

①此时溶液中的C(OH-) = ___　 __。

②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___　 __。

（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H1=-351.1 kJ·mol－1；

Hg(l)+O2(g)===HgO(s) △H2=-90.7 kJ·mol－1

由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___　 __。

（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？___　 __(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？___　 __(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：

①判断装置的名称：A池为____　 ____。

②锌极为___　 ___极，电极反应式为_____　 _______；

③当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少_　 _g

高二化学填空题极难题查看答案及解析

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：

（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是________（填字母）。

A．不能发生消去反应        B．难溶于水       C．与苯酚互为同系物     D．能与溴水反应     E．1 mol龙胆酸甲酯在镍催化下加氢最多需要4molH₂        F．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。（不用写反应条件）

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：

（4）X的结构简式为；C₄H₉Br的系统命名是________。

（5）写出下列反应的化学方程式（用结构简式表示），并在括号内指出反应类型：

C₄H₉Br→B  ________；（               ）

C→D ________。 （               ）

（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应  ②能使FeCl₃溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

高二化学填空题极难题查看答案及解析