氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。
(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气,请写出该反应的离子方程式:____。
(2)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。
(3)“84”消毒液的有效成分是__,在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用,但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用,则会产生黄绿色有毒气体,其反应的离子方程式为___。
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铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是__________,丙酮分子中含有键的数目为________。
(2)、、三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
(3)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为________。
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我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R代表)。 回答下列问题:
(1)基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。
(2)氯离子的基态电子排布式为_____,有_____种不同能级的电子。
(3)R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
(4)如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系,试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。
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根据有关知识,回答下列问题。
(1)化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是___(填元素符号,下同),第一电离能最大的元素是___,电负性最大的元素是___。
(2)铜的原子序数是29,其价电子排布式为___。
(3)元素的电负性越大,则在形成化合物时此元素___越强。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为___。
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氮、磷是植物生长所需的重要元素,回答下列问题
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是__________
(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物,分子中N的杂化类型是__________,羟胺易溶于水,其主要原因是__________。
(3)磷酸属于中强酸,其结构式为,磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸,如二聚磷酸,写出多磷酸的通式__________,含有25个磷原子的多磷酸分子中,σ键与π键的数目分别为__________、__________
(4)N和Cl只能形成NCl3,而P和Cl除能形成PCl3外,还能形成PCl5,原因为__________。
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常温下,水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时,c(SCN-)=0.10 mol/L,c(Fe2+)=0.040 mol/L;c=0.68 mol/L。回答下列问题:
(1)加入少量KSCN固体后,平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。
(2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。
(3)加水稀释至原溶液体积的2倍,平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。
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在室温下,下列四种溶液:
①0. 1 mol/L NH4Cl ②0. 1 mol/L CH3COONH4 ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_______________(用离子方程式表示)。
(2)在上述四种溶液中,pH最小的是___________;c(NH4+)最小的是_______(填序号)。
(3)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-与浓度的大小关系是: c (CH3COO-)_______ c() (填“>”、“<”或“=”)。
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在下列空格中,填上适当的元素符号或微粒符号。
(1)在第3周期中,第一电离能最大的元素是_______,电负性最大的元素是_______ 。
(2)在第4周期元素中,3d轨道半充满的_________ 。
(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中,含有配位键的微粒有_____,含有非极性键的微粒有________; 空间构型是三角锥形的分子_______。
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一定条件下,有机化合物Y可发生重排反应:
回答下列问题:
(1)X中含氧官能团的名称是_________;鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。
(2)实验测得Z的沸点比X的高,其原因是_____________。
(3)Y与足量溶液反应的化学方程式是_________。
(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________(任写一种)。
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Ⅰ.①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD
(1)属于纯净物的是:________________________________;属于单质的是:______________。(填序号)
(2)“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册,更开辟了世界制碱工业的新纪元!侯氏制碱法原料可选用上述______________(填序号)物质;反应方程式为:_______________________________;产品之一可作化肥,该产品含有的化学键类型有:______________。
Ⅱ.在化学学习过程中碰到看似相似的概念,如:①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化
(3)上述变化过程中属于物理变化的是:____________________;
(4)写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________;
(5)写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式:________。
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