已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
(1)A是铅蓄电池的___________极,铅蓄电池正极反应式为___________,放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(2)Ag电极的电极反应式是___________,该电极的电极产物共____________g。
(3)Cu电极的电极反应式是____________,CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示___________。
a.各U形管中产生的气体的体积
b.各U形管中阳极质量的减少量
c.各U形管中阴极质量的增加量
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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是_______(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)相同条件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).
(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.
①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__,导致pH随温度变化的原因是___________________;
②20℃时,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.
(4)室温时,向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________.
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过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。
(1)将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上,用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2,可以观察到的现象是________,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用,但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液,写出实验室用KMnO4(→Mn2+)和浓盐酸制备氯气的反应中的还原剂是______(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉,该反应的化学方程式是______,漂白粉的有效成分是______(填化学式),用文字说明其能漂白的原因:_______。
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300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示:
(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应,标准状况下可得________LCO2。
(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为______________.
(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________,其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。
(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式:_____________。
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(1)第四周期中,未成对电子数最多的元素是________,(填名称)它位于第________族;核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子,其价电子排布图为:______________。
(2)已知NH5为离子化合物,写出其电子式:________。
(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。
(4)在基态 14C原子中,核外存在________对自旋相反的电子。
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(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。
(2)“芒硝”可作为中药药材,主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症,其化学式为________。
(3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。
(4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应,写出该反应的化学方程式_________。
(5)可作为水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂,其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。
ⅰ.……=……
ⅱ.
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“结构决定性质”是化学科学的重要理论。
(1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。
A.轨道表达式(电子排布图)为 B.有2个未成对电子
C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形 D.价电子数为4
(2)Na的焰色反应为黄色,其原因是________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________。
(4)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___。
(5)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是___。
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按要求填空:
(1)写出与反应的化学方程式________。
(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。
(3)写出皂化反应的化学方程式________。
(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。
(5)酚醛树脂的结构简式为,写出其单体的结构简式________。
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按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要连接,则连接后的装置叫__。电极反应式:锌电极:___;铜电极:__。
(2)在B图中(a,b都为惰性电极),使a极析出铜,则b析出:___。加以必要的连接后,该装置叫___。电极反应式:b极:___。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值__(升高、降低、不变)。
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化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25°C时,浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。回答下列问题:
(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________,改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。
a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH3COONa固体
(2)该缓冲溶液中除水分子外,所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时,H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,≈,1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______,当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。
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