常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:
(1)判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);
(2)a=________mL;
(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________;
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。
(5)图1中,从A点到B点,溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”);
(6)氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中,用酚酞作指示剂,请描述滴定终点的判断____________________________。
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“还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠
的工业流程如图。
已知:ⅰ.为一元弱酸
ⅱ.为二元酸,25℃时其电离常数:
,
ⅲ.25℃时:,
回答下列问题:
(1)属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)“合成”过程,主要氧化产物为,相应的化学方程式为______。
(3)“除铜”过程发生的反应为,经过计算可得该反应的平衡常数
______。
(4)常温下的
______7(填“>”、“=”或“<”)。
(5)常温下溶液呈碱性的原因为(用离子方程式表示)______。
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2020年,智能材料已大量涌现,为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
(1)快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是 ___;采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___ 。
(2)第三代半导体材料氮化镓(GaN)适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件,通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为 ________ ,第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____ 种。
(3)金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛(Ti)在元素周期表中位于 ___区,钛(Ti)的基态原子M能层中有___ 种能量不同的电子。
(4)镍能形成多种配合物,如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CO)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+ 等。下列说法正确的有___(填标号)。
A CO与N2互为等电子体,其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
B NH3的空间构型为平面三角形
C Ni2+在形成配合物时,其配位数只能为4
D Ni(CO)4和[Ni(CO)4]2-中,镍元素均是sp3杂化
(5)一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。
则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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(1)2-甲基丁烷的结构简式是_______________;
(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________;
(3)C5H10O2的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C,且B和C的相对分子质量相同,C能与NaHCO3溶液反应生成CO2,则B可能有_______________种结构。
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目前,人们对环境保护、新能源开发非常重视。
(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-860.0kJ•mol1
②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJ•mol1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH,在t1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下:
①根据表中数据分析,t1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________,该反应的平衡常数K=_____________。
②30min时,只改变某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。
A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂
C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO
③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。
(3)①已知在一定温度下,反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=159.5kJ•mol1,在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,到达平衡时放出127.6kJ的热量,此时,c(NH3)为_____________。
②有一种可充电电池NaAl/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Nae=Na+,则正极反应式为____________。
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大气污染物有,(主要指
和
)以及
等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。
(1)溶液吸收法。主要反应有;
已知:
①求______(用
、
、
表示)。
②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时,在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1,结合曲线②分析,当反应温度高于时,
的去除率迅速下降的原因可能是________。
(2)用稀硝酸吸收,得到
和
的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,写出电解时阳极的电极反应式______。
(3)煤燃烧排放的烟气中含有和
,采用碱性
溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫,脱硝,在鼓泡反应器中通入含有
和
的烟气,反应温度为
,
溶液浓度为
。充分反应足够长的时间后,溶液中离子浓度分析结果如下表。
离子 | | | | | |
| | | | | |
①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。
②如果采用替代
,其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析,
相比
具有的优点是_______。
(4)日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理,其脱硝机理如图-2所示,若处理标况下
气体,需消耗标况下乙烯_______L。
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某工业废水中含有和
,可采用沉淀法将其除去。
(1)若加入来沉淀
和
,当溶液中
和
共存时,
___________。
(2)若加入溶液来调节
,使
和
完全沉淀,
应满足的条件为_________。
已知:①
②时,
会转化为
③离子完全除去的标准:该离子浓度
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在A、B两个恒容密闭容器中发生反应:
(1)反应过程中的能量变化示意图如图-1,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),的变化是___________。
(2)反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图-2所示
①若A容器的体积为,反应经
达到平衡状态,则
内以
浓度变化表示的反应速率为____________。
②该反应化学平衡常数的表达式为____________。
③说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a. b.
c. d.气体的密度保持不变
(3)若A、B两容器中只是温度不同,则____
(填”>”或“<”),能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。
a.适当升高温度 b.适当增大压强
c.通入一定量气体 d.选择高效催化剂
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铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。
(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液
①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.
②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。
(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。
第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·):H2O-e-==HO·+H+: .
第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生:________(填离子方程式) .
(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液
原理为:CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O;Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl
①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生,保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。
②50℃,c(CuCl2)=2.5mol·L-1, pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0,pH过小或过大,蚀刻速率均会减小的原因是______________.
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在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时, 人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如下图所示。
(1)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为__________。
(2)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为__________,其中较稳定的是__________。
(3)在第4周期的区中,族序数最大、原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为__________。
(4)在区中,第2周期VA族元素原子价电子排布图为__________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在__________区中。
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