“还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠的工业流程如图。已知：ⅰ．为一元弱酸ⅱ．为二元酸，25...

“还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠的工业流程如图。

已知：ⅰ．为一元弱酸

ⅱ．为二元酸，25℃时其电离常数：，

ⅲ．25℃时：，

回答下列问题：

（1）属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。

（2）“合成”过程，主要氧化产物为，相应的化学方程式为______。

（3）“除铜”过程发生的反应为，经过计算可得该反应的平衡常数______。

（4）常温下的______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）常温下溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。

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（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=　 　　　　 ，此酸的电离平衡常数K=　 　　　 　　 ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的　　　　　 倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　 　　 　　　 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）　　 　　　　　　 c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　 　　 　　 。

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次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（　　　 ）

A. H3PO2中磷元素的化合价为+1　　 B. H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4　　 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC2-（少量）=A-+H2C- ②H2B(少量)+2A- =B2-+2HA　 ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________。

(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）____________。

A.H3C+3A-=3HA+C3-　　　　 B.HB-+A-=HA+B- C．H3C+B2-=HB-+H2C-

(3)完成下列反应的离子方程式。

A．H3C+OH-（过量）_______________________；

B．HA（过量）+C3-__________________________。

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六氟磷酸钠(NaPF6)极易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作高能钠电池的电解质。工业上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl为主要原料，制备六氟磷酸钠的工艺流程如下：

已知：HF的熔点为－83 ℃，沸点为19.5 ℃。回答下列问题：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化时产生的二聚物(HF)2能发生微弱的电离，与NaCl反应生成NaHF2，请写出该二聚物的电离方程式：________。

(3)为避免废水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，当处理后的废水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L时，则溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加热目的是________。

(5)反应①中除生成白磷(P4)外，还产生SiF4和一种还原性气体，写出该反应的化学方程式：______。

(6)六氟磷酸钠粗品的提纯：将六氟磷酸钠粗品(杂质主要是微量铁盐)溶于一定量乙醇中，加入适量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持碱性，离心将不溶杂质除去。通过______(填操作方法)将溶剂回收，减压条件下结晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到无水盐。

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是

A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 3H++PO23-

B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4

D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-

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（12分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……

今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，

根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；

② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；

③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是_________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子（H⁺）的是_____，最难结合质子的是_____。

（3）完成下列反应的离子方程式

④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；

⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23－

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4

D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+

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磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题:

(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值K=9×103。向10mL0.1 mol•L-1H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波体积的变化)。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”)，原因是____(结合化学用语及数据计算进行解释)

(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为______。

(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol•L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。

三次滴定实验的数据分别如下:

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。

②关于该实验下列说法正确的是______(填写序号)。

a 取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低

b 盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高

c 滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录

d 锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低

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H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________．

（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式_________________．

②为测定NiSO4•nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．

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