磷是重要的元素,能形成多种含氧酸。回答下列问题:
(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸,其电离常数的值K=9×103。向10mL0.1 mol•L-1H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液,写出反应的离子方程式_________,c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波体积的变化)。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸, 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、k2=2.6×10-7,则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”),原因是____(结合化学用语及数据计算进行解释)
(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应,其离子方程式为______。
(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度,取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中,用0.10 mol•L-1的高锰酸钾溶液进行滴定,反应的离子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。
三次滴定实验的数据分别如下:
实验编号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 0.50 | 22.50 |
2 | 1.50 | 24.50 |
3 | 1.00 | 22.00 |
①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。
②关于该实验下列说法正确的是______(填写序号)。
a 取亚磷酸溶液的滴定管,洗涤后未润洗,导致结果偏低
b 盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡,导致结果偏高
c 滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化,并做好记录
d 锥形瓶未干燥底部有水,会导致结果偏低
高二化学综合题中等难度题
磷是重要的元素,能形成多种含氧酸。回答下列问题:
(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸,其电离常数的值K=9×103。向10mL0.1 mol•L-1H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液,写出反应的离子方程式_________,c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波体积的变化)。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸, 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、k2=2.6×10-7,则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”),原因是____(结合化学用语及数据计算进行解释)
(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应,其离子方程式为______。
(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度,取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中,用0.10 mol•L-1的高锰酸钾溶液进行滴定,反应的离子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。
三次滴定实验的数据分别如下:
实验编号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 0.50 | 22.50 |
2 | 1.50 | 24.50 |
3 | 1.00 | 22.00 |
①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。
②关于该实验下列说法正确的是______(填写序号)。
a 取亚磷酸溶液的滴定管,洗涤后未润洗,导致结果偏低
b 盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡,导致结果偏高
c 滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化,并做好记录
d 锥形瓶未干燥底部有水,会导致结果偏低
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磷能形成多种含氧酸。
(1)一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式:_______,该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
② 若25℃时,K (H3PO2) = 1×10-2,则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 3.7×10-2、K2=2.6×10-7。
试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异______________。
(3) 25 ℃时,HF的电离常数为K = 3.6×10-4; H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为______。
(4)相同温度下,等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为______________________________________________________(用酸的分子式表示)。
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亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ + H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成水和Na2HPO3。
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②根据亚磷酸(H3PO3)的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7(填“>”、 “<” 或“=”)。
(2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式 。
(3)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为 。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为 。
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(8分)查文献知,CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下:
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H3PO4 | K1=7.1×10-3 |
H3PO3 | K1=3.7×10-2 | K2=6.2×10-8 | |
K2 =2.9×10-7 | K3=4.5×10-13 |
用化学用语回答下列问题:
(1)上述三种酸中,酸性最强的是 ;
(2)常温下,在NaH2PO3稀溶液中:c(H3PO3) < c(HPO32-),则该溶液pH_______7;(填“>”“<”或“=”)
(3)等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较,c(H3PO4)较大的是:___ __;
(4)25℃时,浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液,pH最大的是:_________________;
(5)在NaH2PO3溶液中,粒子间存在等量关系:c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。(用溶液中其它粒子浓度补充完整)
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烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。
(1)分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体,回答下列问题:
A. B.
C. D.CH3(CH2)5CH2OH
其中,可以发生消去反应生成两种单烯烃的是___(填字母代号,下同);不能发生催化氧化的是___。
(2)用如图所示的操作和实验现象,能验证苯酚的酸性弱于碳酸,其中操作2为___。
(3)新制氢氧化铜悬浊液常用于定量检测醛基。在含甲醛0.01mol的福尔马林中加入过量新制氢氧化铜悬浊液,加热,得到砖红色沉淀2.88g,反应过程中有气泡产生,请写出化学方程式:___。
(4)中药秦皮中含有七叶树内酯,其结构简式为具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗Br2___mol,消耗NaOH___mol。
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO23H++PO23-
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4
D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:H2PO2-4e-+2H2O =O2↑+4H+
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。
(1)已知次磷酸(H3PO2,一元中强酸)和亚磷酸(H3PO3,结构式为,二元中强酸)均是重要的精细化工产品。
①写出次磷酸的结构式:_____________________________________。
②已知某温度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10,将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合,混合后溶液pH=7,则此时c(OH-)—c(H3PO2)=___________。(用具体数值表示)
(2)实验室配制FeCl3溶液时,需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,其原因是_______________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液,至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。
(3)工业废水中的Cr2O72-对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种。
①还原沉淀法:Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3。常温下,要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH应调至________。(已知Cr(OH)3的Ksp=10-32)
②电解法:用铁和石墨做电极,电解产生的还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+,最终产生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被还原,理论上导线中通过___________mol电子。
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氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1) S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是________。
(2)Se原子在元素周期表中位置为 ________;
其基态原子核外价电子的轨道表示式为________。
(3)气态SeO3分子的立体构型为 ________。
(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中存在的共价键类型为:________。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为_____________________________________________________
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在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+
请回答下列问题:
(1)H3PO2中,P元素的化合价为_____;该反应中,H3PO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)上述离子方程式中,各物质的化学计量数分别为___________。
(3)若反应中生成10.8g Ag,则转移的电子数为__________。
(4)H3PO2是一元中强酸,写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式:________。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比,较大的是_______________________。
(2)气态氢化物稳定性:NH3 ______________ AsH3,其主要原因是___________________。
(3)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4电子式为_______________。
②工业上将NH3或(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4,(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_______________,1 mol(CH3)2 CO中的π键数目为___________。
③N2H4分子中存在的共价键类型有________(填选项字母)。
A.非极性键 B.极性键 C.s-s σ键 D.s-p σ键
E.p-p π键 F.s-sp3 σ键 G.sp3-sp3 σ键 H.sp3-sp3 π键
(4)已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,有类似于 NH4+的性质。
①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式:_________________________________。
②据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____________。
(5)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为__________,与其互为等电子体的一种分子为________。
(6)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的分子式为__________,砷原子采取___________杂化。
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