(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________，(填名称)它位于第______...

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子。

（1）Z原子的价电子排布式为_________________。

（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。RCl3分子中心原子的杂化方式为___________，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因_______。

（4）配合物甲的分子式为ZCl3·4H2O，配位数为6。取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀。在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3·6H2O）。乙的配位原子只有一种，配位数为6。

①甲的结构简式为_______________。

②甲→乙的化学方程式为______________。

（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图。该插层化合物的化学式为______________。

高二化学推断题简单题查看答案及解析

X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子的2p能级上有两个未成对电子，且无空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。

（1）W元素的名称是：___________；其简化的电子排布式为___________________；X的基态原子核外最高能级上有_____种不同空间运动状态的电子；已知高温下4QX→2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。

（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为YX，则c对应的阴离子的化学式为_________________(圆圈代表X原子，黑点代表Y原子)。

（3）向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至过量，沉淀溶解的离子方程式为___________________。写出最后所得配离子的结构式____________________________________（配位键须注明）。

（4）W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，VSEPR构型____________（填“相同”或“不相同”），若“Y−H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为______________（用元素符号作答）。

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（物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；

X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（2）W在周期表中的位置是　　　　 ，其基态原子价电子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Z2Y2的电子式为　　　　　　 ，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为　　　　　　 ，其分子的空间构型为　　　　　　 。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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按下列要求作答。

(1)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_________种。

(2)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_________种。

(3)硅烷(Si，H2H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________________________。

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T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（1） TY2是一种常用的溶剂，是_________ (填极性分子或非极性分子)，1mol TY2中存在_________个σ键。

（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________，ZYO4溶液常作电镀液，其中YO42-的空间构型是_________。

（4）将WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，现象为_________，相应的离子方程式为_________。

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，该晶体的原子堆积模型为_________，又知Z的密度为ρ g/cm3，则晶胞边长为_________ cm(用含p代数式表示)。

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A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂，为　　　　　　　　　 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在　　　　　　　　 个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于　　　 晶体．

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 （用元素符号作答）．

（4）Z的基态原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂，为______分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_____个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是_______________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是______（填序号）。

①氧化剂是O2

②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2

④1molZ参加反应有1mol电子发生转移

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(18分)（一）按要求作答：

（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：________。

（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为________。

（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

甲              乙              丙              丁

化合物中各元素原子个数比          A和C 1∶1       B和A 1∶2       D和E 1∶3  B和E 1∶4

（1）E^－的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子，它们的能量______________（填“相等”或“不相等”）。

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。

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下列说法正确的是(　　)

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe2+的价电子排布为3d6

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素　　 B. 位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C. 原子最外层电子排布式为2s22p6的元素　　 D. 原子最外层电子排布式为2s22p5的元素

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