现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100ml。
(1)量取10.00ml食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用___(填仪器名称)取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为___mL。滴定终点的现象:___,停止滴定,记录NaOH溶液的终读数,计算实验所用NaOH溶液总体积记录于下表,重复滴定4次。
(4)实验记录数据(ml)
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)数据处理与讨论:
A.甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积__ml,按正确数据处理,可得市售白醋总酸量__g/100ml。
B.在本实验的滴定过程中,下列操作对实验结果的影响是(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗___;
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失___;
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水___。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题:
(1)滴定终点时的现象为:______________________________________;
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_________________________;
(3)该小组在步骤①中的错误是________________,由此造成的测定结果 ______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”);
(4)步骤②缺少的操作是____________________________________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题:
(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________,其中冷凝管所起的作用为导气和________,Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。
(4)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作:______________________________________。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体,这个装置制得的溴苯呈红棕色,原因是里面混有______________,将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用__________洗涤,振荡,分液;③蒸馏。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某小组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x 值。查阅资料得,草酸[M(H2C2O4)=90g/mol] 易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O。学习小组同学设计滴定法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100mL水溶液的待测液。
②取25mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.100mol/L的KMnO4标准液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL。
(1)滴定时,将酸性KMnO4溶液装在_______ (酸式或碱式) 漓定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________。
(3)通过上述数据,求得x=___________________。
讨论:
①滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会______(填“偏大”“偏小”“不变”,下同。)
②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会___________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
如图所示,常温下通电5 min后,发现铜电极的质量增加,试回答:
(1)电源电极X的名称为______(填“正极”或“负极”)。
(2)电解池B中阳极的电极反应式是:__________________________________________。
(3)若KCl溶液的体积是200 mL,则当铜电极的质量增加2.16 g时A中溶液的pH=________(忽略电解前后溶液体积的变化),若要使电解后的溶液恢复
到与电解前完全相同的状态,则应加入________(填物质的种类及物质的量)。
(4)当铜、银两电极的质量差为2.16 g时,A中生成的气体最多为________ mol。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂.请填空.
(1)如图是常见仪器的部分结构。
A. B. C. D.
①写出仪器名称:B_____,C______。
②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。(填仪器标号)
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____,滴定终点时,锥形瓶中颜色变化为_______,且半分钟内颜色不复原。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。
A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C .酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D .读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,所用盐酸溶液的体积为_______mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。(保留两位有效数字)
高二化学实验题简单题查看答案及解析
葡萄是一种常见水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制的Cu(OH)2并加热,其现象是________。
(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类,酯类也可以通过化学实验来制备,实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯:
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯,需要用到的仪器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 _______________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
实验室配制480mL 0.1mol/L的CuCl2溶液,实际操作步骤有:
①在天平上称量一定量的CuCl2,放入烧杯,加水溶解;
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中;
③继续向容量瓶中加水至距刻度1~2厘米处,改用胶头滴管加水至刻度;
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
(1)称量CuCl2的总质量是______;
(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)________;
(3)本实验使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______;
(4)若没有进行④操作,会使结果(填偏高、偏低或无影响,下同)_____;
(5)若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将_______。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:
(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入_____,其目的是________________________。
(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是:______________________。
(3)在该实验中,若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1 mol乙酸乙酯,为什么?__________________________________________。
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________,试剂b是__________;分离方法①是________,分离方法②是________,分离方法③是______。
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是________________________________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析