短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y B.X位于元素周期表中第三周期VIA族
C.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.Y、Z的最高价氧化物的水化物间可发生反应
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下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
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漂白粉是常见的消毒剂,实验室可利用如图所示装置制取:
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_____。
(2)为除去挥发出的HCl,装置B中应装有_____。
(3)装置C中所发生反应的化学方程式为_____。
(4)装置D的作用是_____。
(5)有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量表示:Cl—+ClO—+2H+=Cl2+H2O[有效氯含量=×100%]。为测定装置C中所得漂白粉的有效氯含量,进行如下实验:准确称取装置C中所得漂白粉1.775g,将其与浓盐酸反应,所得Cl2在标准状况下的体积为0.112L。计算漂白粉的有效氯含量,并写出计算过程_____。
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聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等,可通过如图所示物质转化合成得到:
(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为其中含有_____(填官能团名称),能与NaHCO3反应,是因为其中含有_____(填官能团名称)。
(2)化合物A→B的反应类型为_____反应,该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。
(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。
(4)CH3OH与乙醇的化学性质相似,CH3OH与Na反应所得化合物为_____。
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下列有关实验的推理正确的是
A.向CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸,晶体表面变为白色,说明浓硫酸具有强氧化性
B.向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液X中含
C.向品红溶液中通入气体Y,溶液变为无色,加热后变红,说明Y为SO2
D.向溶液Z中通入Cl2,再滴加KSCN溶液后变红,说明溶液Z中含Fe3+
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已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z元素最高正价与最低负价代数和为0,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.Y的原子半径比Z的大
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.Z与X形成的化合物属于离子化合物
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下列方法能达到实验目的的是
A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2
B.用氢氧化钠溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液
C.用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液
D.用加热的方法除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.铜与氯化铁溶液反应:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.氧化镁与稀硝酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2O
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:+Ba2+=BaSO4↓
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下列说法正确的是
A.常温下铝片与浓硝酸不反应
B.钠在氧气中燃烧可得到氧化钠
C.工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
D.NO气体遇到空气会变为红棕色
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Mg2+、Na+、Cl- B.Ag+、Fe3+、Cl-
C.H+、Fe2+、 D.Ba2+、、OH-
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