河北省2019届高三上学期第五次月考化学试卷

某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25 ℃

B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大

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下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是

A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸　　 B. 加水稀释

C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液　　 D. 加入少量NaCl固体

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下列说法不正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1

B. pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多

D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

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在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为

A. 2min　　 B. 3min　　 C. 4min　　 D. 5min

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0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。则v1和v2的关系是

A. v1<v2　　 B. v1>v2　　 C. v1＝v2　　 D. 不能肯定

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设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1，N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（　　 ）

A．同时增大       　　　       　　　   B．同时减小

C．v1增大，v2 减小             　　　　 D．v1减小，v2增大

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一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度不再变化

B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等

D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

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常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

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25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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将0．1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是

A．氯化钠　　　　 B．硫酸　　　　 C．氢氧化钾　　　　 D．硫酸铵

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常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）

A. K+、Na+、AlO2—、Cl—　　 B. Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C. NH4+、Na+、NO3—、SO42—　　 D. Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

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下列说法正确的是（ ）

A. pH＜7的溶液一定呈酸性

B. 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）相等

C. pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍

D. Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍

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常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)均为

A. mol·L-1　　 B. (10-8+10-10)mol·L-1

C. (10-14-5×10-5) mol·L-1　　 D. 2×10-10 mol·L-1

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已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是

A. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

B. 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积

C. 加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深

D. 常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间

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1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L－1时，上述反应

A. 正向移动　　 B. 逆向移动　　 C. 达到平衡　　 D. 不一定

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当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，c2(NO2)/c(N2O4)值(　　)

A. 变大　　 B. 不变　　 C. 变小　　 D. 无法确定

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在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

A. 只能为2　　 B. 只能为3

C. 可能是2，也可能是3　　 D. 无法确定

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在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是

A. 0.16　　 B. 0.08　　 C. 0.06　　 D. 0.04

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向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A. 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

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某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

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在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92

以下说法正确的是

A. 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B. 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C. 常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D. 以上说法都不正确

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已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是

A. a=b, pH=7　　 B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)　　 D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　 △H= —197.74KJ.mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中不正确的是

A. 达到平衡时再充入2mol SO2反应的△H保持不变。

B. 用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

C. 再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

D. 4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大

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在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2　　

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

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I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)

(1)若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amol C。这时A的物质的量为_____mol。

(2)若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为____mol。

(3)若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝___mol，y＝___mol。平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。

(甲)大于2mol　　 (乙)等于2mol　　 (丙)小于2mol　　 (丁)可能大于、等于或小于2mol

II.　 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(4)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C，将b与(1)小题的a进行比较，则________(选填一个编号)。

(甲)a<b　　 (乙)a>b　　 (丙)a＝b　　 (丁)不能比较a和b的大小

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常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

(1)c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为____________________。

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二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：

(1)下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________.

A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水

B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍

C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液

D．常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6

(2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=Q1kJ/mol

途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　 ΔH=Q2kJ/mol;再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　　 ΔH=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是___________________________________；

(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。

①向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________

A．HCl气体　　　 B．NaOH固体　　 C．Na单质　　 D．苯酚钠溶液

②若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数)；

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(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)＝________。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1/c2＝________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

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