化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如...

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：

2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92

以下说法正确的是 (　　)

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D．以上说法都不正确

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（本题共8分）

NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO₂和N₂。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO2CO₂+N₂，其部分化学平衡常数如下表：

根据题意回答（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

1．若把化学方程式写为NO+COCO₂+1/2N₂，则100℃时，K的值=________。

2．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂     　　　B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度     　　　D．缩小容器的体积

3．若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是____

A．气体的密度不再变化

B．单位时间内消耗的CO与生成的CO₂的物质的量之比为1︰1

C．气体的压强不再变化

D．各气体的浓度相等

4．某温度下，将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。

①2NO(g) N2O2(g)△H1平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)△H2平衡常数K2

下列说法不正确的是（　　 ）

A. △H1<0,△H2<0

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡 常 数K= K1/K2

C. 表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= △H1+△H2

D. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)　　　　　　　　 △H1<0　　 平衡常数 K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢)　　　　　 △H2<0　 平衡常数K2

下列说法正确的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用下图表示

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2

下列说法正确的是（　　 ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常数K2

下列说法正确的是（　　 ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C. 反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。

（1）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol^-1的平衡常数K如下表：

①该反应的△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，

请补充完成1760℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。

（2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g)    △H＝＋1530kJ·mol^-1

则氨催化氧化反应4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反应热△H＝________。

（用含a的代数式表示）

（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入________极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为 ________。

（4）合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H = －92、4 kJ·mol^－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H₂的浓度

d、增加N₂的浓度   e、分离出NH₃           

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0、01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a ________ 0、01（填大于、等于或小于）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析