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(12分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。

(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H=a kJ·mol-1的平衡常数K如下表:

温度/℃

1538

1760

2404

平衡常数K

0、86×104

2、6×104

64×104

①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)。

②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,

请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

(2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下:

2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)    △H=+1530kJ·mol-1

则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反应热△H=________。

(用含a的代数式表示)

(3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:N2+3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入________极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为 ________。

(4)合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = -92、4 kJ·mol1,一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N2的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度

d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           

(5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”), 可推断a ________ 0、01(填大于、等于或小于)。

高三化学填空题简单题

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