在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04
高三化学单选题中等难度题
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04
高三化学单选题中等难度题
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30 mol·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是
A.0.16 B.0.08 C.0.06 D.0.02
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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知：H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的
| 起始浓度 | c(H2) / mol/L | c(I2) / mol/L | c(HI) / mol/L |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
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| 起始浓度 | c（H2）/mol/L | c（I2）/mol/L | c（HI）/mol/L |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | |
| 乙 | 0.02 | 0.02 |
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某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| c(H2)/mol∙L-1 | c(I2)/mol∙L-1 | c(HI)/mol∙L-1 | |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.01 | b |
| 丁 | 0.02 | 0.02 | — |
下列判断正确的是
A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004
B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲
C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%
D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4
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某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)
2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.01 | b |
| 丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. HI的平衡浓度：a=b>0.004
B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
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某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.01 | b |
| 丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. H2的平衡浓度：a=b>0.004 B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
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某温度下 H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K=O.25 ， 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始浓度如下表所示：
下列判断不正确的是（ ）
A. 平衡时甲中和丙中H2的转化率相同
B. 平衡时乙中I2的转化率小于40%
C. 平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大
D.反应平衡时,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅
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相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量（mol） | 达平衡时体系的变化 | ||
| I2 | H2 | HI | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：Q1=23.15kJ |
| ② | 0.8 | 2.8 | 0.4 | 平衡时碘化氢的体积分数为20% |
| ③ | 0 | 4 | 4 | |
| ④ | 2 | 3 | 0 |
|
（1）下列叙述正确的是 ________
A．四个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高
（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=________，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=________。
（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于
，
可判断平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________。
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温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
| 容器 | 物质的起始浓度（mol·L－1） | 物质的平衡浓度 | ||
| c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
| Ⅰ（恒容） | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)＝0.07 mol·L－1 |
| Ⅱ（恒压） | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3
B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)
C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝成立
D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆
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