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已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是
A. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B. 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C. 加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D. 常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间
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已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是 ( )
A. 比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质
B. 测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
C. 测定0. 01 mol·L-1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质
D. 测定0. 01 mol·L-1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
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为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是( )
A. 比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质
B. 测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
C. 测定0.01 mol·L－1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质
D. 测定0.01 mol·L－1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
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常温下，下列说法正确的是
A. 稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B. 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
C. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
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用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________、________
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
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用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）
（a）装HCl的试管中放出H2的速率快
（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
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用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、
＝）；
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）
（a）装HCl的试管中放出H2的速率快
（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
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用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。
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H++H2PO2-