已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓...

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示：

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)。下列说法不正确的是

A.碳棒上发生的电极反应：4OH－—4e-=O2↑+2H2O

B.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

C.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　 )

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)

A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O

B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH−−4e−= O2↑+2H2O

B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　 )已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—= O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH—- 4e—= O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—=O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示，下列说法正确的是(　　　 )

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.铁棒上发生的电极反应：2H++2e-===H2↑

B.电解过程中，B中NaCl溶液的质量分数将不断增大

C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D.若将图中a离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式将不发生改变。

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的

是（　 ）

已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

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