向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O (g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A. 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.
C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
高三化学单选题中等难度题
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
高三化学选择题简单题查看答案及解析
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O (g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A. 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
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在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。当充人lmolH2O(g)和1molCO (g)反应达到平衡时,有1/2的CO转化为CO2。在相同条件下,若将1molCO (g)和2mol H2O(g)重新充入同一反应容器中,当反应达到平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为
A. 11.1% B.22.2% C.33.3% D.37.8%
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在一定条件下,向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g),发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反应达到平衡的标志是( )
A.体系的总压强不变
B.体系内各物质的质量分数不再发生变化
C.体系内气体密度不再发生变化
D.单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH2O(g)
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一定温度下,在密闭容器内有如下化学反应平衡:CO+H2O(g) H2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O(g)时,生成2/3mol CO2如果通入的H2O(g)改为4mol时,在上述条件下,生成CO2的物质的量为
A. 0.5mol B. 0.6mol C. 0.9mol D. 2.5mol
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一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),4 min时反应达到平衡状态,测得n(CO)∶n(CO2)=3∶2,下列说法正确的是
A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变
B.v(CO)=v(CO2)时,表明反应达到平衡状态
C.平衡时CO和H2O的转化率相等
D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数
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在一定温度下,将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入一密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应达到平衡后,测得CO2的物质的量为0.6 mol。然后再充入4 mol H2O(g),达到新的平衡后,CO2的物质的量为( )
A.0.6 mol B.1 mol
C.大于0.6 mol,小于1 mol D.大于1 mol
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在密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,该反应达到平衡后,测得如下数据。
实验 序号 | 温度(℃) | 初始CO浓 度(mol·L-1) | 初始H2O浓 度(mol·L-1) | CO的平衡 转化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
(1)实验1中,10h后达到平衡,H2的平均反应速率为________mol·L-1·h-1。在此实验的平衡体系中,再加入0.5molCO和0.5molH2,平衡将________移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。
(2)实验2中,x的值________(填序号)。
A.等于50% B.大于50%
C.小于50% D.无法确定
(3)实验3中的y值为________。
(4)在100 ℃条件下,能说明该反应达到平衡状态的是________。
A.压强不再变化
B.生成H2O的速率和消耗H2速率相等时
C.混合气体的密度不变
D.H2的质量不再变化
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在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是( )
A.800 ℃下,该反应的化学平衡常数为0.25
B.427 ℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的ΔH>0
C.800 ℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D.800 ℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ,则平衡时CO转化率为66.7%
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