在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。当充人lmolH2O(g)和1molCO (g)反应达到平衡时,有1/2的CO转化为CO2。在相同条件下,若将1molCO (g)和2mol H2O(g)重新充入同一反应容器中,当反应达到平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为
A. 11.1% B.22.2% C.33.3% D.37.8%
高三化学选择题简单题
在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。当充人lmolH2O(g)和1molCO (g)反应达到平衡时,有1/2的CO转化为CO2。在相同条件下,若将1molCO (g)和2mol H2O(g)重新充入同一反应容器中,当反应达到平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为
A. 11.1% B.22.2% C.33.3% D.37.8%
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在一定条件下,向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g),发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反应达到平衡的标志是( )
A.体系的总压强不变
B.体系内各物质的质量分数不再发生变化
C.体系内气体密度不再发生变化
D.单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH2O(g)
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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ;其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表达式为: ;
(2) 该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”);
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:________
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正 = v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时,可逆反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:
时间/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O ( mol/L) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
计算:3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率,要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。
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(10分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)K的表达式为: ;
(2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”);
(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是:
A.容器中压强不再变化
B.混合气体中CO浓度不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.c(CO2) • c(H2)= c(CO) • c(H2O)
(4)当温度为850℃,在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2,则平衡后,CO2的转化率为 。
(5)当温度为850℃,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO2 | H2 | CO | H2O |
2.0 mol | 2.0 mol | 0.5 mol | 8.5 mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断
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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表达式为: ________ ________ ;该反应的正反应为 ________ 反应(“吸热”或“放热”)
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:________
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正= v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO)
(3)某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=-41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算为标准状况下体积)CO2,则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________。
(4)如将H2与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知:
CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH1=-890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(1) ΔH2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。
(5)熔融盐燃料电池如下图:
该图是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中,若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
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容积固定的密闭容器中,充入一定体积的CO2和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. T1、T2对应的平衡常数K1>K2
C. T1时,图中A点的正反应速率小于逆反应速率
D. T2时,若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行,达平衡的时间变短
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T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据如下表:
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
10 | 0.80 | |
20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=0.04mol · L-1 · min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)= 0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升高至T2℃(T2>T1)时,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
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在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
相关反应数据如下:
容器 | 容器类型 | 起始温度/ | 起始物质的量/mol | 平衡时H2物质的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒温恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒温恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 绝热恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 |
下列说法正确的是( )
A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡,0~10 min内,平均反应速率v(CO)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡将正向移动
C. 达到平衡时,容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ
D. 达平衡时,容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
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某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是
A.升高温度 B.加入催化剂
C.再加入n molCO和n molH2O D.再加入2n molCO2和2n molH2
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某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
H>0
当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是( )。
(A)升高温度 (B)加入催化剂
(C)再加入n molCO和n molH2O (D)再加入2n molCO2和2n molH2
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