1000K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107(mol·L-1)-1,当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1-1、c(CH4) = 0.2 mol·L-1、c (N2) = 0.1 mol·L-1时,上述反应
A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 达到平衡 D. 不一定
高三化学单选题中等难度题
1000K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107(mol·L-1)-1,当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1-1、c(CH4) = 0.2 mol·L-1、c (N2) = 0.1 mol·L-1时,上述反应
A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 达到平衡 D. 不一定
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
可燃冰(CH4•xH2O)位于海洋深处或冻土层中,我国的可燃冰开采技术位于世界领先地位,可燃冰开采出来后易释放CH4气体。回答下列问题:
(1)已知CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ∙mol-1,CO、H2的燃烧热分别是283kJ/mol、286kJ/mol。写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________________,试从平衡移动的角度解释为何从冻土层开采出来的可燃冰易释放出CH4__________。
(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH4、2molCO2,控制适当条件使其发生如下反应:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ∙mol-1,测出CH4的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化如图所示。
①X________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数;P1、P2的大小关系为_______;b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比较大的是_______。
②若容器容积为2L,a点时c(CH4)=0.4mol/L,则相应温度下的平衡常数K=_______________,下列叙述能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填标号)。
a.CH4、CO的生成速率之比等于2:1
b.CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.容器中c(CH4)=c(CO2)
(3)甲烷的熔融碳酸盐燃料电池是一种绿色电池,具有效率高、噪声低等优点,其工作原理如图所示,则负极上发生反应的电极反应式为_______________________,电极b上通入一定量的CO2的原因是_____________________________。
高三化学原理综合题中等难度题查看答案及解析
在1000K时,将4molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示,图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。回答下列问题:
(1)反应开始至a点时的平均速率v(H2)=___mol•L-1•min-1。
(2)曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应△H___0(填“>”或“<”)。
(3)曲线Ⅱ对应改变的一个条件可能是___(写出一条即可)。
(4)1000K时,该反应的化学平衡常数为___mol-2•L2。
(5)下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填标号)。
A.容器内CH4和H2O的浓度之比为1:2
B.4v正(CO2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
在常压,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比1:4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应I CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1
反应II CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2
下列说法不正确的是
A.△H1小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2平衡转化率
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+248kJ·mol-1、△S=310J •mol-1·K-1,该反应能自发进行的温度范围为____________________。
(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因__________________________。
②在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为________________,该温度下,反应的平衡常数为_____________________(保留3位有效数字)。
(3) CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取,在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是________________________。
A.体系压强不再变化 B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C.混合气体的密度保持不变 D.气体平均相对分子质量保持不变
(4) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。
①甲烷燃料电池的负极反应式: _____________________________________________
②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 __________________L
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,反应结束后产生标准状况下的气体的体积是(设反应中HNO3被还原成NO)( )
A.0.168 L B.0.112 L C.0.672 L D.0.224 L
高三化学选择题困难题查看答案及解析
(8分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少升?(设反应中HNO3被还原成NO)
高三化学计算题简单题查看答案及解析
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L-1和2mol·L-1,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L
高三化学选择题困难题查看答案及解析
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L
高三化学选择题简单题查看答案及解析
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L
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