25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是( )
A. A B. B C. C D. D
高三化学单选题中等难度题
25℃时不断将水滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是
A. B.
C. D.
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25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是( )
A. A B. B C. C D. D
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图像常作为描述化学过程的一种方法,在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是
A. 图Ⅰ表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时,溶液pH的变化情况
B. 图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应,t2时刻条件的改变可能是压强
C. 图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中,压强与反应速率的关系
D. 图Ⅳ表示某种放热反应,反应热为49.0kJ
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下列图像与所对应的叙述正确的是
A.图①表示室温下,用0.1 mol•L-1的氨水吸收HCl气体时,溶液中的粒子浓度随HCl体积的变化。实现表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH4+),处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0,正逆反应的平衡常数随温度的变化
C. 图③表示2NH3(g) N2(g) +3H2(g),在恒温恒压的密闭容器中达平衡时N2的物质的量随的 NH3物质的量的变化
D. 图④表示AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)的离子浓度关系,当处于b点时,蒸发部分水后,可到达平衡线的a点
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常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A. 稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L B. V2=20mL
C. E溶液中存在:c(OH-)>c(H+) D. C点溶液pH=14-b
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已知常温下,氨水中NH3·H2O的电离平衡常数:Kb≈1×10-5。向1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计),下列说法正确的是
A. NH4Cl的电离方程式为:NH4ClCl-+NH4+
B. M点时,pH≈9
C. a=0.05
D. 当n(NaOH)=0.05 mol时溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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已知常温下,氨水中NH3·H2O的电离平衡常数:Kb≈1×10-5。向1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计),下列说法正确的是
A.NH4Cl的电离方程式为:NH4ClCl-+NH4+
B.M点时,pH≈9
C.a=0.05
D.当n(NaOH)=0.05 mol时溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀
B. 铵盐受热易分解
C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红
D. 常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5
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下列图示与对应叙述相符的是
A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右
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下列图示与对应叙述相符的是
A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右
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