25℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是A. B. C. ...

25℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是

A.  B.

C.  D.

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25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是

A. 图Ⅰ表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况

B. 图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强

C. 图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系

D. 图Ⅳ表示某种放热反应，反应热为49.0kJ

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下列图像与所对应的叙述正确的是

A．图①表示室温下，用0.1 mol•L-1的氨水吸收HCl气体时，溶液中的粒子浓度随HCl体积的变化。实现表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处于M点时溶液呈中性

B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化

C． 图③表示2NH3(g) N2(g) +3H2(g)，在恒温恒压的密闭容器中达平衡时N2的物质的量随的 NH3物质的量的变化

D． 图④表示AgCl(s) Ag+(aq) +Cl－(aq)的离子浓度关系，当处于b点时，蒸发部分水后，可到达平衡线的a点

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常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A. 稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L　　 B. V2=20mL

C. E溶液中存在：c(OH-)>c(H+)　　 D. C点溶液pH=14-b

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已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

A. NH4Cl的电离方程式为：NH4ClCl－+NH4＋

B. M点时，pH≈9

C. a＝0.05

D. 当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

A.NH4Cl的电离方程式为：NH4ClCl－+NH4＋

B.M点时，pH≈9

C.a＝0.05

D.当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是

A. 氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀

B. 铵盐受热易分解

C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红

D. 常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5

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下列图示与对应叙述相符的是

A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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下列图示与对应叙述相符的是

A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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