某兴趣小组对“影响大理石与盐酸反应速率的因素”进行了探究。（查阅资料）大理石与稀盐酸反应会...

某兴趣小组对“影响大理石与盐酸反应速率的因素”进行了探究。

（查阅资料）大理石与稀盐酸反应会放出热量。

（提出问题）大理石与盐酸反应的快慢受哪些因素影响呢？

（猜想与假设）

a.可能与盐酸浓度有关；

b.可能与大理石颗粒大小有关。

（1）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式：_____。

（2）该实验收集二氧化碳的装置可选用下图_____（填字母序号）。植物油的作用是_____。

（3）通过测量产生气体快慢来比较反应速率，也可以从_____来比较化学反应速率。

（收集证据）

（4）要比较不同浓度的盐酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_____。

（得出结论）

（5）结论是_____。

（拓展与反思）

（6）影响大理石与盐酸反应快慢除上述因素外，还有_____（写出1点即可），请设计实验方案：_____。

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某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响化学反应速度。于是,兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素。

（查阅资料）浓盐酸是一种具有挥发性的液体,反应物的浓度越大,反应速率越快。

（实验过程）(注：盐酸足量)

（实验分析）

（1）为了检验产生的气体是否为二氧化碳,请你写出检验的方法：_______ (用化学方程式表示)；

（2）若要探究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与_______对照(选填实验编号)；

（3）除盐酸浓度大小外,上述实验研究的另两个影响反应的因素是________和_________。

（实验结论）

上述实验中反应的化学方程式是______________。

（交流讨论）与甲比较,对丙的分析,错误的是_______(选填编号)。

A、反应更为剧烈　　　　　　　　　　　　　　　 B、试管中最终剩余液体的质量更小

C、产生的二氧化碳的质量更大　　　　　　　 D、粉末状大理石利用率更高

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某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。

【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？

【查阅资料】影响化学反应速率的因素：

①主要因素：反应物本身的性质；

②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；

③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率。

【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想。

小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率。

小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．

小丽同学：我认为_______________可能影响该反应的反应速率。

【实验验证】

⑴.小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）

请你分析回答：H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？

__________________

⑵.小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）

请你分析回答：该反应的化学方程式为_________________；催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？__________

⑶.如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：______________________。

【反思与交流】通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是______________________。

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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成，盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。

【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验(1):为探究猜想a，常温下，小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片，然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试

管中发生反应的化学方程式：____。从实验现象可初步判断：金属活动性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。

【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。

实验(2):为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是____________________。

【实验记录】实验数据如下表：

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_______________________。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？____________________（写一条即可）。

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某化学兴趣小组对“大理石与稀盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）大理石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）A.可能与稀盐酸的质量分数有关；B.可能与大理石形状有关。

（设计并实验）用不同质量分数的稀盐酸和不同形状的大理石进行如下实验：

（收集证据）要比较不同形状的大理石对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。

（得出结论）完成①③两组实验后得出的结论是：______________。

（评价与反思）下表是第①组实验的详细数据。

（1）上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是____。

（2）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是_______（填序号）。

A 45.7　　　　　　　　　　　　　 B 54.7　　　　　　　　　　　　 C 95.4

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某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。

【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________。

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某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。

（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________。

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某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．

（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量．

（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．

（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是　 　，理由是　　　　　　　　　 　．

（拓展延伸）另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是　　　　 　（填以下序号）．

A．所用的酚酞试液是变质的

B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小

C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳

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同学	实验操作	现象	结论
甲		溶液由红色变成________	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________
乙		U型玻璃管中________边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙	用________测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH	最后溶液的pH________（填“≥7”、“≤7”、“不变”	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．

【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．

【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．

【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是　________　，理由是　________　．

【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是　________　（填以下序号）．

A．所用的酚酞试液是变质的

B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小

C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳

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