工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入O2的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是
A.转化①中缓缓通入O2可以提高原料利用率
B.转化②发生了置换反应
C.反应过程中需不断添加FeCl3溶液
D.制备CuCl2的总反应为：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
九年级化学多选题困难题
工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入O2的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是
A.转化①中缓缓通入O2可以提高原料利用率
B.转化②发生了置换反应
C.反应过程中需不断添加FeCl3溶液
D.制备CuCl2的总反应为：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
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工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入O2的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是
A.转化①中缓缓通入O2可以提高原料利用率
B.转化②发生了置换反应
C.反应过程中需不断添加FeCl3溶液
D.制备CuCl2的总反应为：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
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工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
C. 通入空气发生的反应为4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O
D. 若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸73.0g
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工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
C.通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
D.若反应恰好完全进行，将3.2g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸36.5g
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CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B. 若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g
C. 缓缓通入空气，能提高氧气的利用率
D. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
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CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B.若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g
C.缓缓通入空气，能提高氧气的利用率
D.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
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CuCl2是一种重要的化工原料，工业上常在FeCl3催化作用下，向Cu与稀盐酸的混合物中持续通入空气的条件下制得，反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中不需要持续添加FeCl3溶液
B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
C. 缓缓通入空气，能提高铜的利用率
D. 制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl
2uCl2＋2H2O
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是
A. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差
B. 氯碱工业制得纯碱
C. 侯氏碱法的产品是NaHCO3
D. 工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水
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下列说法正确的是（ ）
A．工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的密度不同进行分离
B．实验是制取气体的原料必须是纯净物
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
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下列说法正确的是（ ）
A．工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的密度不同进行分离
B．实验是制取气体的原料必须是纯净物
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
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工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（ ）
已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A. 反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B. 反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C. 工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2
D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
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