NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示原理,包含了氯碱工业,电解法制取金属钠,侯氏制碱,生产盐酸,制取漂白粉(有效成分是 Ca(ClO)2),部分生成物己省略,下列说法正确的是
A. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差
B. 氯碱工业制得纯碱
C. 侯氏碱法的产品是NaHCO3
D. 工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应,而不是氯气和石灰水
九年级化学单选题困难题
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示原理,包含了氯碱工业,电解法制取金属钠,侯氏制碱,生产盐酸,制取漂白粉(有效成分是 Ca(ClO)2),部分生成物己省略,下列说法正确的是
A. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差
B. 氯碱工业制得纯碱
C. 侯氏碱法的产品是NaHCO3
D. 工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应,而不是氯气和石灰水
九年级化学单选题困难题查看答案及解析
氯碱工业是最基本的化学工业之一,是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是:
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑
(1)工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t,则生产氯气的质量是多少_____?(精确到0.1)
(2)取电解生产的氯气71g,通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液(主要成分为盐NaClO),反应原理为:Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质,并标出曲线中必要的数据_____)。
(3)图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____(填序号),理由_____。
九年级化学计算题困难题查看答案及解析
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.在工业上,制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下:
环节Ⅰ:利用海水提取粗盐的过程(如图).
(1)图中①是_____(填“蒸发”或“冷却”)池.
(2)母液为氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
环节Ⅱ:利用工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制氯化钠(工艺流程如图).
(1)X中含有的阳离子是_____;
(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式_____.
(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是_____.
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是_____.
环节Ⅲ:电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度.
(1)请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式_____.
(2)工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质.为了测定烧碱的含量,小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)_____.
(3)小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性.
②探究方案中因缺少_____(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小.
环节Ⅳ:应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是_____.
九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一
系列化工产品,称为氯碱工业。在工业上,制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下:
环节Ⅰ:利用海水提取粗盐的过程(如图)。
(1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)母液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
环节Ⅱ:利用工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制氯化钠(工艺流程如下图)。
(1)X中含有的阳离子是 ;
(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式 。
(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是 。
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 。
环节Ⅲ:电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。
(1)请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式 。
(2)工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质。为了测定烧碱的含量,小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图:
你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程) 。
(3)小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
②探究方案中因缺少 (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
环节Ⅳ:应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是 。
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氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来抽取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,电解饱和NaCl溶液的化学方程式为:,请计算:
(1)烧碱中三种元素的质量比m(Na):m(O): m(H)= 。
(2)用这种方法制备40t烧碱,需要NaCl的质量为 。
(3)若用25%的NaCl溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱,完全电解后所得溶液的质量分数。( 假设生成的烧碱全溶,计算时若除不尽保留到1%) .
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氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式:
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯,进行如下探究,请回答有关问题。
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐,为了检验食盐是否存在,进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
1.取少量烧碱溶于水,滴加过量稀硝酸。 | 无明显现象 | 解释:滴加过量稀硝酸的目的是 (11) 。 |
2.再滴加 (12) 。 | (13) | 结论:烧碱中含有少量食盐。 写出有关化学方程式: (14) 。 |
②甲同学在上述检验后,根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应:2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数,设计实验步骤下图所示。
加入过量氯化镁溶液的目的是 (15) 。
操作A的仪器或装置如下图所示,则操作A应选择 (16) (填字母)装置。根据上述实验步骤操作,称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大,则可能的原因是 (17) 。
③乙同学依据甲检验,利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下:称取烧碱样品ag,溶于水,滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。
则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。
如果能,说明理由 (18) ;
如果不能,需要补充的数据是 (18) 。
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氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液,下列物质不可能是氯碱工业产品的是( )
A.Na2C03 B.Cl2 C.H2 D.NaOH
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