氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液，下列物质不可能是氯碱工业产品的是A．Na2C03 ...

氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）

A.Na2CO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH

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氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（　 ）

A．Na2C03　　 B．Cl2　　 C．H2　　 D．NaOH

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氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是

A．H2　　 B．Cl2　　 C．Na2CO3　　 D．NaOH

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氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（　　）

A. H2　　 B. Cl2　　 C. Na2CO3　　 D. NaOH

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氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑

（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）

（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

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“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．

请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　　　　　　 ．

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　　　　　　　　　 　g．

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

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氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来抽取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl溶液的化学方程式为:，请计算:

(1)烧碱中三种元素的质量比m(Na)：m(O): m(H)=　　　　　　　　　　　　 。

(2)用这种方法制备40t烧碱，需要NaCl的质量为　　　　　　　　　　　　 。

(3)若用25%的NaCl溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数。( 假设生成的烧碱全溶,计算时若除不尽保留到1%) .

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(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为： x NaCl＋ 2 H2Ox NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　　　　　 。

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　　　　　 g。

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。

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