将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)。当加入148.4g稀盐酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.
(1)反应完后生成气体的质量是_____g;
(2)求合金中铜的质量_____。(写出计算过程)
九年级化学计算题中等难度题
将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)。当加入148.4g稀盐酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.
(1)反应完后生成气体的质量是_____g;
(2)求合金中铜的质量_____。(写出计算过程)
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现将30.0g铜锌合金放在烧杯中,然后向烧杯中不断加入稀盐酸。当加入148.4g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为178.2g。
(1)反应中生成气体的质量是_____g。
(2)求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
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某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数,他们将样品放入烧杯中,再加入足量的稀盐酸,至不再有气泡产生为止.各步称量数据如下:(稀盐酸的挥发可忽略不计)
生铁样品质量为11.5 g ; 烧杯的质量 为32.5 g ; 所加稀盐酸的质量为200.0 g;
反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题:
(1)反应中产生气体的质量是 g.
(2)计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%).
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为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数,取 6g 样品置于烧杯中,向其中加入 5%的稀盐酸,恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)。共用去稀盐酸 73g。
①该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______(填“能”或“不能”)。
②用质量分数为 36%的浓盐酸100g 能配制所需5%的稀盐酸______g。
③计算样品中碳酸钙的质量分数______。(根据化学方程式计算,精确到 0.1%)
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(6分)某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品,为测定该样品中碳酸钙的质量分数,取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中,向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌,恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应),共用去稀盐酸36.5g。
(1)计算样品中碳酸钙的质量分数。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?(结果保留到0.1%)
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某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品,为测定该样品中碳酸钙的质量分数,取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中,向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌,恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应),共用去稀盐酸36.5g.(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)
(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸,需加入水的质量为__________g.
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数.(结果保留到0.1%)
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黄铜是铜锌合金。可塑性好,耐腐蚀,许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至没有气泡产生为止。请结合下列图示计算。
(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________。
(2)完全反应时生成气体的质量为________g。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
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黄铜是铜锌合金。可塑性好,耐腐蚀,许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至没有气泡产生为止。请结合下列图示计算。
(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________。
(2)完全反应时生成气体的质量为________g。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
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