现将30.0g铜锌合金放在烧杯中，然后向烧杯中不断加入稀盐酸。当加入148.4g稀硫酸时，...

现将30.0g铜锌合金放在烧杯中，然后向烧杯中不断加入稀盐酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为178.2g。

（1）反应中生成气体的质量是_____g。

（2）求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

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将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）。当加入148.4g稀盐酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.

（1）反应完后生成气体的质量是_____g；

（2）求合金中铜的质量_____。（写出计算过程）

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为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将 10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g。试计算该合金中铜的质量分数 _________。

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（6分）某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g。

（1）计算样品中碳酸钙的质量分数。

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%）

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某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）

(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为__________g．

(2)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%)

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为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取 6g 样品置于烧杯中，向其中加入 5%的稀盐酸，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应）。共用去稀盐酸 73g。

①该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______（填“能”或“不能”）。

②用质量分数为 36%的浓盐酸100g 能配制所需5%的稀盐酸______g。

③计算样品中碳酸钙的质量分数______。（根据化学方程式计算，精确到 0.1%）

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下列图像能正确反映对应变化关系的是

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向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是

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向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　）

A．A    　　　　　 B．    B    　　　　　　 C．    C    　　　　　　　　 D．    D

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