海洋是巨大的资源宝库,以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧:①海水“晒盐”;②海水制碱;③海水淡化;④从海水中提取镁;其中主要利用了化学变化的是( )
A. 全部是 B. 只有②④ C. 只有② D. ①②④
九年级化学单选题中等难度题
海洋是巨大的资源宝库,以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧:①海水“晒盐”;②海水制碱;③海水淡化;④从海水中提取镁;其中主要利用了化学变化的是( )
A. 全部是 B. 只有②④ C. 只有② D. ①②④
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
海洋是巨大的资源宝库,以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧:①海水“晒盐”;②海水制碱;③海水淡化;④从海水中提取镁;其中主要利用了化学变化的是( )
A. 全部是 B. 只有②④ C. 只有② D. ①②④
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
同学们,我们学习了关于下列海洋工业的知识:①海水“晒盐”;②海水“制碱”; ③海水淡化; ④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧,其中主要利用了化学变化的是( )
A. 全部是 B. 只有② C. 只有②④ D. ①②④
九年级化学选择填充题简单题查看答案及解析
海洋是人类的巨大资源宝库,试回答下列相关问题:
(1)海水淡化:右图为太阳能海水淡化装置。
①该海水淡化过程,相当于实验室中的_____(填“蒸发”或“蒸馏”)。
②下列分离混合物的常用方法中,原理与上述方法相同的是_____(填序号)。
A 过滤法净化水
B 工业法制氧气
C 活性炭吸附
③膜分离技术可用于淡化海水(如图所示),通过膜的主要微粒是_____。
(2)海水制镁:下图是由海水制备金属镁的工业流程:
涉及的主要步骤有:①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤,其先后顺序正确的是_____。
A ②④③① B ②④①③ C ②③④① D ③②④①
(3)海水中含有氯化钠、氯化钙等物质,下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_____,将粗盐和母液分离的操作是_____。
②经长时间日晒,氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。40℃时,50g水中最多溶解氯化钙_____g。
③根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是_____。(填序号)
A 海水进入贮水池,海水的成分基本不变
B 在蒸发池里,海水中水的质量逐渐增加
C 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
九年级化学综合题中等难度题查看答案及解析
海洋是人类的巨大资源宝库,试回答下列相关问题:
⑴海水淡化: 下图为太阳能海水淡化装置。
①该海水淡化过程,相当于实验室中的______(填“蒸发”或“蒸馏”)。
②下列分离混合物的常用方法中,原理与上述方法相同的是______(填序号)。
A.过滤法净化水 B.工业法制氧气 C.活性炭吸附
⑵海水制镁: 下图是由海水制备金属镁的工业流程:
涉及的主要步骤有:①电解熔融的氯化镁 ②加石灰乳 ③加盐酸 ④过滤 ⑤蒸发结晶,其先后顺序正确的是(_______)。
A.②④③⑤① B.②④①⑤③ C.②③④⑤① D.③②④①⑤
⑶海水晒盐: 所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质,可通过溶解、过滤、__________等操作去除。这样得到的食盐晶体中仍含有可溶性杂质CaCl2,工业上选用试剂______________对其进行除杂。
⑷海水制“碱”: 1926年,我国著名化学家___________创立了侯氏制碱法,以食盐为主要原料制取纯碱。生产过程中,先向饱和食盐水中通氨气,再通二氧化碳,涉及的反应原理如下:
NaCl + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 + NH4Cl , 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
试回答下列问题:
①向饱和食盐水中先通氨气,再通二氧化碳的原因是________________。
②纯碱在生活生产中用途广泛。试写出工业上利用纯碱与熟石灰反应制取烧碱的化学方程式:______。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库,开发前景广阔。
(1)目前海水淡化的方法很多,在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和______。高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水。
(2)2017年5月18日,在中国南海海域实现可燃冰(CH4·nH2O)试采成功,这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构,甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中,无固定的化学计量关系,因此可燃冰属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。
②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9,则该可燃冰中n=_______。
(3)海水“晒盐”
①海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其过程如下;图中②是_____池,下图中的“母液”是氯化钠的_________溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤;b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。正确的操作顺序是_________(填字母)。
(4)制镁。工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁。
①从海水中提取镁过程中涉及到的分解反应的化学反应方程式为__________。
②海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过转化后得到的MgCl2溶液有何不同:_________。
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι.从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________,其反应类型是______________。
Ⅲ.从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应:
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题:
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:
a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;
b.配制100g 3.65%的稀盐酸;
c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι.从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________,其反应类型是______________。
Ⅲ.从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应:
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题:
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:
a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;
b.配制100g 3.65%的稀盐酸;
c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,在海边,把贝壳(主要成分是碳酸钙)经过多次转化而得到的试剂a的名称是___。写出步骤②所发生反应的化学方程式为___。
(2)根据流程图,判断下列说法正确的是___(填字母序号)。
A 步骤①、②的目的是从海水中提纯富集氯化镁
B 步骤②中发生的反应属于中和反应
C 步骤③中化学能转化为了电能
(3)小明同学在实验室中用 NaOH 溶液替代试剂a模拟海水制镁生产过程中的第①步。他取 NaCl 和 MgCl2的固体混合物 10g,加入100g水完全溶解后,与溶质质量分数为 2%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示:
①当滴入上述NaOH溶液至图中 B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为___(写化学式)。
②当滴入上述NaOH溶液40g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至 0.1g)。____________
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