海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：⑴海水淡化： 下图为太阳能海水淡化装置。①该...

海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：

（1）海水淡化：右图为太阳能海水淡化装置。

①该海水淡化过程，相当于实验室中的_____（填“蒸发”或“蒸馏”）。

②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是_____（填序号）。

A 过滤法净化水

B 工业法制氧气

C 活性炭吸附

③膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒是_____。

（2）海水制镁：下图是由海水制备金属镁的工业流程：

涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤，其先后顺序正确的是_____。

A ②④③①　　　　 B ②④①③　　　　 C ②③④①　　　　 D ③②④①

（3）海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。

①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_____，将粗盐和母液分离的操作是_____。

②经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙_____g。

③根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。（填序号）

A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加

C 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：

⑴海水淡化： 下图为太阳能海水淡化装置。

①该海水淡化过程，相当于实验室中的______（填“蒸发”或“蒸馏”）。

②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是______（填序号）。

A．过滤法净化水　　　　 B．工业法制氧气　　　　 C．活性炭吸附

⑵海水制镁： 下图是由海水制备金属镁的工业流程：

涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁　 ②加石灰乳　 ③加盐酸　 ④过滤　 ⑤蒸发结晶，其先后顺序正确的是（_______）。

A．②④③⑤①　　　　　 B．②④①⑤③　　　　 C．②③④⑤①　　　　　 D．③②④①⑤

⑶海水晒盐： 所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、__________等操作去除。这样得到的食盐晶体中仍含有可溶性杂质CaCl2，工业上选用试剂______________对其进行除杂。

⑷海水制“碱”： 1926年，我国著名化学家___________创立了侯氏制碱法，以食盐为主要原料制取纯碱。生产过程中，先向饱和食盐水中通氨气，再通二氧化碳，涉及的反应原理如下：　

NaCl + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 + NH4Cl ， 2NaHCO3 △ 　Na2CO3 + H2O + CO2↑

试回答下列问题：

①向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。

②纯碱在生活生产中用途广泛。试写出工业上利用纯碱与熟石灰反应制取烧碱的化学方程式：______。

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水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:

（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是____ （填字母序号）。

A 分子质量

B 分子种类

C 分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后， 剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”） .

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答:

①0°C时，三种物质中溶解度最大的是____________。

②t2°C时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g.

③将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，所得溶液中溶质的质量分数关系为__ （用“=”“<”或“> ”符号连接）

④将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是__ （填一种即可） .

⑤如图2,将放有固体X的试管放入烧杯中,然后向试管内加入液体Y,一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是______（填序号）。

A 氯化钠和水

B 镁条和稀盐酸

C 硝酸铵和水

D氢氧化钠和水

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海洋是巨大的资源宝库，以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧：①海水“晒盐”；②海水制碱；③海水淡化；④从海水中提取镁；其中主要利用了化学变化的是(　　)

A. 全部是　　 B. 只有②④　　 C. 只有②　　 D. ①②④

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海洋是巨大的资源宝库，以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧：①海水“晒盐”；②海水制碱；③海水淡化；④从海水中提取镁；其中主要利用了化学变化的是(　　)

A. 全部是 B. 只有②④ C. 只有② D. ①②④

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海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。

（1）食用海鱼摄取的主要营养素是　________　________。

（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是　________　，获得的蒸馏水属于　________　（填字母序号）。

A．单质     B．化合物       C．混合物

（3）利用海水可制取许多化工产品。用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。 除去上述杂质，先加过量BaCl₂溶液除去　________　，再加过量________　溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经　 　除去，最后加入________调节pH，蒸发，结晶，制得精盐。

（4）用氯化钠和碳酸氢铵NH₄HCO₃可制备碳酸氢钠和氯化铵NH₄Cl，该反应化学方程式可表示为：NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl。

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH₄HCO₃，理论上从溶液中析出晶体的质量为　 　g。

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

(5)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C1₂)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br₂)。流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：　 　；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用　 　测定反应液的酸碱度。

②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr)。根据流程图分析，通入SO₂的目的是　 　。

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海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。

（1）目前海水淡化的方法很多，在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和______。高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水。

（2）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。

②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n＝_______。

（3）海水“晒盐”

①海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下；图中②是_____池，下图中的“母液”是氯化钠的_________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）

②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是_________（填字母）。

（4）制镁。工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁。

①从海水中提取镁过程中涉及到的分解反应的化学反应方程式为__________。

②海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过转化后得到的MgCl2溶液有何不同：_________。

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海水是重要的物质资源宝库。

①海水淡化可获取淡水资源。

Ⅰ．图一为太阳能海水淡化装置。在水变成水蒸气过程中，水分子间间隔_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

Ⅱ．图二为电解水实验示意图，试管2中生成的气体是_____，反应的化学方程式是_____。

②晾晒海水可得到粗盐。图三是粗盐提纯的主要操作步骤，其中步骤II中玻璃棒的作用是_____，步骤III的操作名称为_____。

③海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据图四的溶解度曲线回答问题。

Ⅰ.40℃时，氯化钾的溶解度为_____g/100g 水。

Ⅱ.25℃时，如图五所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是_____（选填“A”、“B”、“C”或“D”），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是_____。

Ⅲ．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

④为除去精盐中含有的MgCl2、CaCl2等杂质，可加入的物质（过量）依次是NaOH溶液、_____溶液和稀盐酸。

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