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（2011•崇安区二模）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：
整个过程中涉及的主要反应有：
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl（晶体）
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是______．该化肥能否与熟石灰混合使用？______（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）______（若能则此问不做）．
（2）实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：______．
（3）根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是______．
（4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_______．
（5）工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．
要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
查阅资料：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
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（6分）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人。他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥。其主要过程如图所示：
整个过程中涉及的主要反应有：
NH3+H2O+CO2=== NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl（晶体）
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____________。该化肥能否与熟石灰混合使用？________（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）
________（若能则此问不做）。
(2)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____________________。
(3) 工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：反应方程式为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2 。
要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成。
查阅资料：Fe+2FeCl3 ===3FeCl2
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侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：
整个过程中涉及的主要反应有：
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(晶体)
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____．该化肥能否与熟石灰混合使用？_____(填：“能”或“不能”)；若不能，为什么？(用化学方程式表示)____(若能则此问不做)．
(2)实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：_____．
(3)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____．
(4)碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_____．
(5)工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀
的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．_________.
要求：参照如图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
查阅资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2．
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侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：
整个过程中涉及的主要反应有：
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl（晶体）
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是______．该化肥能否与熟石灰混合使用？______（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）______（若能则此问不做）．
（2）实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：______．
（3）根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是______．
（4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_______．
（5）工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．
要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
查阅资料：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
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侯德榜先生是我国化学工业的奠基人，他发明的“侯氏制碱法”结束了我国长期依赖外国进口纯碱的历史，在人类化学工业发展史上写下了光辉的一页。“侯氏制碱法”的基础原料是二氧化碳、氨气和饱和食盐水，反应的原理如下：Ⅰ. NaCl + H2O +NH3+ CO2=NaHCO3↓+X（由于该反应中生成的NaHCO3过多，而水又溶解不完，所以NaHCO3会首先以固体沉淀物的形式从水中结晶析出）；Ⅱ. 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）实验室制CO2的化学方程式是_________________________。
（2）反应Ⅰ中的X是一种氮肥，X与熟石灰混合、研磨，能闻到有刺激性气味的气体产生，则X的化学式是___________。
（3）反应Ⅱ的基本反应类型是___________________________。
（4）“侯氏制碱法”的反应原理中可以循环利用的物质是_________________。
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侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水。将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈______色。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。
（3）上述工艺流程中可循环利用的物质是__________（水除外）。
（4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用。原因是_________（用化学方程式表示）。
（5）写出氨碱法生产碳酸氢钠的反应原理：_____________________________________。
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侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、________、饱和的氯钠溶等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则⑤的反应条件是_____________．
（3）上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和_______________．
（4）上述流程中，“一种氮肥”中阴离子的符号是________________．
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侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_________等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②_________，⑤_________．
（3）上述流程中，可循环利用的物质是_________．
（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________．
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侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图:
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等。
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，请写出两个反应的化学方程式_______________；__________。
（3）上述流程中，除水外，可循环利用的物质是__________。
（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________________。
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侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_________等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②_________，⑤_________．
（3）上述流程中，可循环利用的物质是_________．
（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________．
Na2CO3+H2O+CO2↑
的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．_________.
Na2CO3+H2O+CO2↑
