硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如图。请根据流程图回答下列问题。
(1)步骤③的化学方程式为,在这个化学变化过程中,化合价发生改变的元素为:_____。
(2)步骤④发生化合反应,写出该反应的化学方程式_____。
(3)步骤①会产生有毒的SO2,图中最适合吸收SO2防止造成空气污染的装置是_____。
九年级化学流程题简单题
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如图。请根据流程图回答下列问题。
(1)步骤③的化学方程式为,在这个化学变化过程中,化合价发生改变的元素为:_____。
(2)步骤④发生化合反应,写出该反应的化学方程式_____。
(3)步骤①会产生有毒的SO2,图中最适合吸收SO2防止造成空气污染的装置是_____。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2▪xH2O]是一种重要铁盐,能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42-。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流 程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①发生反应的方程式是_____________。经检验,废渣是片状石墨,它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是___________________。
(2)完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+____________=Fe2(SO4)3+ 2H2O
(3)如废铁屑表面已生锈(铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O),则步骤①还会发生另外两步反应:
第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程式: _____ 。
(4)由该实验可知,干净的表面未生锈的废铁屑属于________ (填“纯净物”或“混合物”)。
(5)将步骤③中得到的样品经干燥后加热,失掉全部结晶水,剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%,则硫酸铁铵晶体的化学式为_______ (填序号)。
a. NH4Fe(SO4)2▪3H2O
b. NH4FeSO4)▪6 H2O
c. NH4Fe(SO4)2▪9 H2O
d. NH4FeSO4)▪12 H2O
(6)完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | _____ |
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
硫酸铁是果树制造叶绿素的催化剂,具有增强光合作用,减少果实腐烂的作用。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁,具体流程如图:
已知:铁屑中只有铁与稀硫酸反应,其他的杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水。
回答下列问题:
(1)操作②的名称是______。
(2)往干净铁屑加入过量稀硫酸后,微热的目的是________。
(3)蒸发过程中,当__________时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)操作②所得滤液的溶质与H2O2溶液反应生成硫酸铁和水,请写出该反应的化学方程式______。
(5)操作①的目的是去除废铁屑表面的油污,选用_____(填药品名称)浸泡、刷洗、冲水、干燥即可除去铁屑表面的油污。
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绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵(如下图)。
已知:
(1)废铁屑中含有FeS等杂质,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,生成的H2S气体有毒。
(2)在0~60℃时,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
(3)硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁,影响硫酸亚铁铵的等级。
请回答下列问题:
实验一:制备绿矾:
图Ⅰ中仪器①盛放的液体是_____,除了发生的反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外,还发生的另一个反应的化学方程式是_____。广口瓶的作用是_____,烧杯中主要的反应是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸铜溶液的作用是_____;此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡,目的是_____。
实验二:制备硫酸亚铁铵:
如图Ⅱ。实验步骤如下:
①连接仪器,_____
②制备FeSO4溶液:先关闭止水夹A,再打开止水夹_____,从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中。其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____,此过程中氢气的作用是_____。
③制备硫酸亚铁铵:待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭止水夹_____,打开止水夹_____,不久会看到锥形瓶中的液体被压入饱和硫酸铵溶液中,放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体。
实验三:对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热
温度与TG%的关系如图所示,已知,200℃以前只有结晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392],已知:TG%=×100%。
TG%从100%降低为72.4%时,发生反应的化学方程式是_____。试计算AB段物质的化学式_____(写出计算过程)。
九年级化学实验题困难题查看答案及解析
序号 | 反应物用量(n表示微粒个数) | 产品质量 |
1 | n(H2SO4):n(Fe)>1:1 | 介于1级~Ⅱ级之间 |
2 | n(H2SO4):n(Fe)<1:1 | 优于1级 |
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序号 | 反应物用量(n表示微粒个数) | 产品质量 |
1 | n(H2SO4):n(Fe)>1:1 | 介于1级~Ⅱ级之间 |
2 | n(H2SO4):n(Fe)<1:1 | 优于1级 |
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杂卤石(K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,为能充分利用钾资源,用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
已知:
物质 | CaSO4 | K2SO4 | Mg(OH)2 |
溶解度/g(25℃) | 0.28 | 11.1 | 0.00084 |
(1)操作a的名称为________,该操作中玻璃棒的作用是___________。
(2)固体B的主要成分有________和________。
(3)操作b的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。
(4)在实验流程中加入过量的K2CO3溶液,能除去的物质是______________;
(5)在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率,在相同的时间里,进行了如表实验组:
实验 | 温度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
① | 25 | 2.5 | 72.4 |
② | 40 | 2.5 | 86.55 |
③ | 40 | 3 | 90.02 |
④ | 60 | 3 | 91.98 |
⑤ | 60 | 4 | 91.45 |
①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是_______________
②如表所列出的5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量
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杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,为能充分利用钾资源,用饱和的Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
已知:
物质 | CaSO4 | K2SO4 | Mg(OH)2 |
溶解度/g(25℃) | 0.28 | 11.1 | 0.00084 |
(1)操作1的名称为_______,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______,玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣的主要成分有_______和_______。
(3)“除杂”环节中,先加入_______溶液(填字母,下同),经搅拌等操作后,过滤,再加入_______溶液调滤液pH至中性。
a. K2CO3 b. Na2CO3 c. 稀硫酸 d. 稀盐酸
(4)操作2的步骤是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。
(5)洗涤硫酸钾最好选用_______。
a. 30℃的水 b. 饱和的硫酸钠溶液 c.饱和的硫酸钾溶液
九年级化学简答题极难题查看答案及解析
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途,也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁,变废为宝。现用5.6t铁屑与l00t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应),请你计算:
(1)可生成硫酸亚铁的质量
(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途,也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁,变废为宝。现用5.6t铁屑与l00t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应),请你计算:
(1)可生成硫酸亚铁的质量
(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数
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