测定水中氢、氧元素的质量比。根据下图进行实验,反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g...

某课外活动小组进行如下实验探究：测定水中氢氧元素质量比。（已知：），根据下图进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。

①水中氢、氧元素的质量比是__________（用含a、b的式子表示）。

②下列因素中，对测定结果有影响的是__________（填序号）。

ACuO粉末不干燥

BCuO没有完全转化为Cu

C没有丙装置

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测定水中氢、氧元素的质量比。根据下图进行实验,反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g,乙中U形管(含药品)质量增加b g。

（1）水中氢、氧元素的质量比是__(用含a、b的式子表示)。

（2）下列因素中，对测定结果有影响的是____(填序号)。

A CuO粉末不干燥

B CuO没有完全转化为Cu

C 没有丙装置

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下列有关实验的描述正确的是

A. 测定空气中氧气含量时，可用蜡烛代替红磷进行实验

B. 稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌

C. 实验室中的药品确认无毒的，可以品尝一下感受其味道

D. 称量氢氧化钠时，固体可直接放在托盘天平的右盘上称量

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用下图装置（夹持装置已略去）和药品进行模拟炼铁实验，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析错误的是

A.装置乙中澄清石灰水会变浑浊 B.装置乙能起到收集适量尾气CO的作用

C.停止加热需继续通CO直至冷却 D.制得铁的质量为（M1－M2）

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化学学习小组的同学利用如图所示的装置测定某金属元素M的相对原子质量。

[设计与实验] （每步反应充分进行）

①连接装置，并检查装置气密性；

②将该金属元素的氧化物（MO）放入硬质玻璃管中，称其总质量为76.6g （硬质玻璃管的质量为55.0g）；

③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸，待装置内空气排尽后，称量装置E的质量为200.0g；

④点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热。待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；

⑤称量装置E的质量为205.4g。

[问题讨论]

（1）写出B装置中发生反应的化学方程式____________；

（2）C装置的作用是_____________。

[得出结论]

（3）经过分析与计算，得出M的相对原子质量为________________（结果保留1位小数）。

[误差分析]

（4）若D中样品未完全反应，则测得的M的相对原子质量将___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

[拓展探究]

（5）实验结束后，有同学提出:可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比，则需补充测量反应后____装置 （填字母）的质量。

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用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8.下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（　　）

A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B.III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收

C.CuO没有全部被还原

D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

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