工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO和Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数...

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工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO和Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0 g铁红样品进行如下实验:

[资料]①草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解: ;②碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

[设计实验]利用图一装置__使草酸晶体分解,然后将草酸分解产物通入图二装置进行实验。

[实验分析]

（1）D装置的作用是____。

（2）对F装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是①加热前，_____;②停止加热后,___________。

（3）写出F装置玻璃管中所发生反应的一个化学方程式:_____。

[数据记录]铁红样品质量为10.0 g,充分反应后称得G装置增重6.6g。

[数据处理]此铁红中铁的质量分数是_______。

[实验评价]如果缺少E装置,则测得样品中铁的质量分数会__ （填“ 偏小”“不变”或“偏大”）。

九年级化学科学探究题中等难度题

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试题答案

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0g铁红样品进行如下实验，请你参与过程分析。
（资料）1.草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
2.浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液可以吸收CO2。
3.碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收水与CO2。
（问题讨论）用下图所示装置实行实验：
（1）实验前应先_____。
（2）C装置的作用是_____。
（3）对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前_____；②停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入F装置中。
（4）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式_____。
（数据分析与计算）
（5）充分反应后称得F装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。
（实验评价）
（6）本实验中如果缺少D装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
（7）请指出实验装置的一个明显缺陷_____。

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0g铁红样品进行如下实验，请你参与过程分析。
（资料）1.草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
2.浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液可以吸收CO2。
3.碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收水与CO2。
（问题讨论）用下图所示装置实行实验：
（1）实验前应先_____。
（2）C装置的作用是_____。
（3）对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前_____；②停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入F装置中。
（4）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式_____。
（数据分析与计算）
（5）充分反应后称得F装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。
（实验评价）
（6）本实验中如果缺少D装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
（7）请指出实验装置的一个明显缺陷_____。

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工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO和Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0 g铁红样品进行如下实验:
[资料]①草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解: ;②碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
[设计实验]利用图一装置__使草酸晶体分解,然后将草酸分解产物通入图二装置进行实验。
[实验分析]
（1）D装置的作用是____。
（2）对F装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是①加热前，_____;②停止加热后,___________。
（3）写出F装置玻璃管中所发生反应的一个化学方程式:_____。
[数据记录]铁红样品质量为10.0 g,充分反应后称得G装置增重6.6g。
[数据处理]此铁红中铁的质量分数是_______。
[实验评价]如果缺少E装置,则测得样品中铁的质量分数会__ （填“ 偏小”“不变”或“偏大”）。

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工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先______．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是______、______（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是______．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前______．停止加热后______．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式______ 2Fe+3CO₂
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工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先______．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是______、______（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是______．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前______．停止加热后______．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式______ 2Fe+3CO₂
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工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先______．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是______、______（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是______．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前______．停止加热后______．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式______ 2Fe+3CO₂
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工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先______．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是______、______（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是______．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前______．停止加热后______．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式______ 2Fe+3CO₂
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（2015秋•南京校级期末）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　　　（填字母编号）．
问题讨论：用如图所示装置进行实验：
（2）实验前应先　　　　　　　　　．
（3）B装置的作用是　　　　　　　　　　　．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：　　　　　
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式　　　　　　　　　　　
数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物FeO　 Fe2O3　 Fe3O4 铁的质量分数77.8%　　 70.0%　　 72.4%
（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　　　　　　　　　　．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　　　　　　　　．
实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　　　　　　　　（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷　　　　　　　　　　　．
拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2OCO2↑+ CO↑+ 4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　　　　（填字母编号）。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
A　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　　　 D　　　　　　　　　　　 E　　　　　　　　 F
（2）实验前应先　　　　　　。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　　、　　（填字母编号）。
a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　 c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式　　　　　。
（5）B装置的作用是　　　　　　　　。
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前　　　　　　。 ②停止加热后　　　　　　　　。
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式　　　　　　　　。
【数据分析与计算】
［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

铁的质量分数

77.8％

70.0％

72.4％

（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　　　＜ m ＜　　　。
② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　　　　　　。
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　　　　　（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷　　　　　　　　　　。

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工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
[资料3]草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是　　　　　　　　（填字母编号）．
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先　　　　　　　　　　．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　　　　　　、　　　　　　（填字母编号）．
a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　 c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　．
（5）B装置的作用是　　　　　　　　　．
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前　　　　　　　　　　． ②停止加热后　　　　　　　　　　　．
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式　　　　　　　　　　　　　　．
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物　　　　 FeO　　　 Fe2O3　　 Fe3O4
铁的质量分数　　 77.8%　　 70.0%　　 72.4%
（8）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则　　　　　＜m＜　　　　　　．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是　　　　　　．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会　　　　　　（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷　　　　　　．

九年级化学探究题困难题查看答案及解析

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8％	70.0％	72.4％