分类、类比和总结是初中常用的学习方法。
(1)化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化;能量的变化通常表现为热量的变化,有些反应是放出热量的,有些反应则是吸收热量的。请以此为依据将下列实验进行分类。可将________(填字母)分为一类,分类的依据为_____。
A、锌与盐酸反应 | B、木炭还原氧化铜 | C、浓硫酸稀释 | D、醋的酿造 |
(2)氯气、氧气、硫单质是常见的氧化剂,判断氧化剂氧化性的方法可以根据产物的价态高低判断,规律是:当变价的物质在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据产物价态的高低进行判断,一般产物的价态越高,对应氧化剂的氧化性越强;产物的价态越低,对应氧化剂的氧化性越弱。铁在硫单质与氯气中反应的化学方程式分别为 Fe+SFeS、2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,由此可以判断氯气、氧气、硫单质三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 __________。
九年级化学填空题简单题
分类、类比和总结是初中常用的学习方法。
(1)化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化;能量的变化通常表现为热量的变化,有些反应是放出热量的,有些反应则是吸收热量的。请以此为依据将下列实验进行分类。可将________(填字母)分为一类,分类的依据为_____。
A、锌与盐酸反应 | B、木炭还原氧化铜 | C、浓硫酸稀释 | D、醋的酿造 |
(2)氯气、氧气、硫单质是常见的氧化剂,判断氧化剂氧化性的方法可以根据产物的价态高低判断,规律是:当变价的物质在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据产物价态的高低进行判断,一般产物的价态越高,对应氧化剂的氧化性越强;产物的价态越低,对应氧化剂的氧化性越弱。铁在硫单质与氯气中反应的化学方程式分别为 Fe+SFeS、2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,由此可以判断氯气、氧气、硫单质三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 __________。
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(8分)二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。
(1)化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,而能量的变化通常表现为热量的变化.例如,二氧化碳与碳的反应 热量(选填“吸收”或“放出”) 。
(2)反应物相同时,若条件不同,产物有可能不同。例如,
CO2+H2O═H2CO3,6CO2+6H2O 6O2+
(3)生成二氧化碳的反应很多(如图所示),请按要求写出一个化学方程式:
①生成二氧化碳的化合反应: ;
②生成二氧化碳的其他反应(不属于基本反应类型): 。
(4)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)
①该流程图所标出的物质中,投入水中会放出大量热的氧化物的化学式是 。分离室中进行的操作是 ,分离室发生反应的化学方程式是 。
②“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。
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分类、类比和总结是初中化学常用的学习方法。
(1)初中化学实验可按实验目的分为:探究物质的性质,探究物质的含量,探究反应的条件等,根据实验目的,可将实验_____(填字母)分为一类;分类的依据是_____。
A.测定空气中氧气的含量 | B.探究可燃物燃烧的条件 | C.探究反应前后物质的质量关系 | D.探究铁钉生锈的条件 |
(2)工业上可用电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠,同时还能生成两种气体单质,生成的两种气体在点燃的条件下反应会生成制盐酸的气体,请写出上述制取氢氧化钠的化学方程式:_____;此反应前后化合价发生改变的元素为_____(填元素符号)。
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分类、类比是初中化学常用的学习方法,分析和处理信息是学生必备的能力之一。
(1)根据不同标准,可以有不同的分类方法,如根据用途、状态、性质、变化、构成等,根据所学知识,自选分类标准,对以下物质进行分类:
①白糖溶于水;②高锰酸钾固体是暗紫色的;③石蜡燃烧;④铁丝能在氧气中燃烧;⑤镁条在空气中燃烧;⑥二氧化氮气体是红棕色的;⑦水变成水蒸气;⑧胆矾晶体研成粉末。
①被分类选项的序号为_____;
②分类依据为_____;
(2)一般情况,难溶于水的碳酸盐受热(高温)都发生分解反应,产生相应的金属氧化物和二氧化碳,反应前后元素的化合价不发生改变,请写出BaCO3在高温时发生反应的化学方程式_____,请你判断碳酸钾在高温时___(填“能”或“不能”)分解。
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