某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3),进行了下列探究:
(查阅资料)
①相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强;
②270℃时,NaHCO3会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体,而Na2CO3不易分【解析】
③常见的碳酸盐中,只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水,其它碳酸盐大多不溶于水。
(实验探究)
(1)充分加热后,A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__,由此可得出的结论是__。
(2)现有浓度相同的Na2CO3与NaHCO3溶液,充分利用所学知识和资料,你认为区分二者最简单的方法是__。
A 加热 B 用pH试纸测溶液pH C 滴加稀盐酸
(反思与评价)
(1)常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人,原因是___(用化学方程式表示)。
(2)检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。
(拓展延伸)该兴趣小组同学认为,充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
(1)他们猜想的依据是_____。
(2)设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并完成下表(限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管)。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量加热后的固体产物于试管A中,加入适量蒸馏水并充分振荡溶解,再加入足量____,振荡,静置 | 产生白色沉淀 | 产物中含有Na2CO3 |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中,滴加_____ | _____ | 产物中不含NaOH |
九年级化学科学探究题中等难度题
某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3),进行了下列探究:
(查阅资料)
①相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强;
②270℃时,NaHCO3会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体,而Na2CO3不易分【解析】
③常见的碳酸盐中,只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水,其它碳酸盐大多不溶于水。
(实验探究)
(1)充分加热后,A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__,由此可得出的结论是__。
(2)现有浓度相同的Na2CO3与NaHCO3溶液,充分利用所学知识和资料,你认为区分二者最简单的方法是__。
A 加热 B 用pH试纸测溶液pH C 滴加稀盐酸
(反思与评价)
(1)常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人,原因是___(用化学方程式表示)。
(2)检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。
(拓展延伸)该兴趣小组同学认为,充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
(1)他们猜想的依据是_____。
(2)设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并完成下表(限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管)。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量加热后的固体产物于试管A中,加入适量蒸馏水并充分振荡溶解,再加入足量____,振荡,静置 | 产生白色沉淀 | 产物中含有Na2CO3 |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中,滴加_____ | _____ | 产物中不含NaOH |
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用,如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答相关问题:
【查阅资料】信息①:相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强;信息②:NaHCO3在270℃时,完全分解转化成Na2CO3,而Na2CO3不易分解。
【实验过程】(1)按下图所示进行实验,只观察到烧杯B中的石灰水变浑浊,小试管内壁出现水珠,写出小苏打分解的化学方程式:_________________________。
(2)充分利用信息知识,区分溶质质量分数相同的无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是________。
A.加热 B.pH试纸 C.稀盐酸
(3)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人,其原因是________________。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答相关问题。
(查阅资料)
信息①相同条件下,碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强;
信息②:NaHCO3在270℃时完全分解,会产生一种白色固体以及二氧化碳和水,而Na2CO3不易分解。
(实验过程)
(1)实验一:充分加热后,A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____,由此可得出的结论是_____。
(2)实验二:充分利用信息知识,区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3液最简单的方法是_____(填字母)。
A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸
(实验反思)
(3)该装置设计的优点是_____。
(4)实验中应注意的问题是_____。
(5)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人,其原因是_____(用化学方程式进行说明)。
(注意:若答对(实验拓展)奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)
(实验拓展)该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3.请设计实验检验反应后的固体产物,并完成如表。限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
I | 取少量加热后的固体产物于试管A中,加入适量的蒸馏水,充分振荡、溶解,再加入足量的_____,振荡、静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
Ⅱ | 少量操作后的上层清液于试管B中,滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答相关问题。
(查阅资料)
信息①相同条件下,碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强;
信息②:NaHCO3在270℃时完全分解,会产生一种白色固体以及二氧化碳和水,而Na2CO3不易分解。
(实验过程)
(1)实验一:充分加热后,A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____,由此可得出的结论是_____。
(2)实验二:充分利用信息知识,区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3液最简单的方法是_____(填字母)。
A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸
(实验反思)
(3)该装置设计的优点是_____。
(4)实验中应注意的问题是_____。
(5)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人,其原因是_____(用化学方程式进行说明)。
(注意:若答对(实验拓展)奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)
(实验拓展)该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3.请设计实验检验反应后的固体产物,并完成如表。限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
I | 取少量加热后的固体产物于试管A中,加入适量的蒸馏水,充分振荡、溶解,再加入足量的_____,振荡、静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
Ⅱ | 少量操作后的上层清液于试管B中,滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答相关问题。
(查阅资料)
信息①相同条件下,碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强;
信息②:NaHCO3在270℃时完全分解,会产生一种白色固体以及二氧化碳和水,而Na2CO3不易分解。
(实验过程)
(1)实验一:充分加热后,A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____,由此可得出的结论是_____。
(2)实验二:充分利用信息知识,区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3溶液最简单的方法是_____(填字母)。
A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸
(实验反思)
(3)该装置设计的优点是_____。
(4)实验中应注意的问题是_____。
(5)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人,其原因是_____(用化学方程式进行说明)。
(注意:若答对(实验拓展)奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)
(实验拓展)该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3.请设计实验检验反应后的固体产物,并完成如表。限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
I | 取少量加热后的固体产物于试管A中,加入适量的蒸馏水,充分振荡、溶解,再加入足量的_____,振荡、静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
Ⅱ | 少量操作后的上层清液于试管B中,滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用,如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答先关问题:
【查阅资料】
信息①:相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
信息②:NaHCO3在2700C时,完全分解转化成Na2CO3,而NaHCO3不易分解
【实验过程】
(1)按有图所示进行实验,只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊,小试管内壁出现水珠,写出小苏打分解的化学方程式 。
(2)充分利用信息知识,区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是 。
A、加热 B、pH试纸 C、稀盐酸
【实验过程】
(3)可用小苏打治疗轻度胃酸(主演含盐酸)过多的病人,其原因是: 。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
某校化学兴趣小组对苏打Na2CO3和小苏打NaHCO3在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答相关问题。
(查阅资料)
信息①:相同条件下,碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强;
信息②:NaHCO3在270℃完全分解,会产生一种白色固体以及二氧化碳和水,而Na2CO3不易分解。
(实验过程)
(1)棉花团的作用是_____。
(2)充分加热后,B烧杯中看到的现象是_____,写出碳酸氢钠分解的化学方程式_____。
(3)充分利用信息知识,区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是_____(填字母)。
A 加热
B 用pH试纸测碱性强弱
C 滴加稀盐酸
(实验反思)
(4)将碳酸氢钠放在小试管中的原因是:如果颠倒顺序,碳酸氢钠在大试管中分解吸热,会导致小试管_____(填“受热充分”或“受热不充分”)。
(5)实验中应注意的问题是_____(任意写一条)。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
(2012•盐城)某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究.
[查阅资料]
名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
(1)探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液,发现两者都变 色,但食用纯碱溶液中颜色更深,由此推测可能 溶液碱性更强.小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱,可直接用 进行测定.
(2)验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下,该小组按如图1装置进行实验操作,观察到 (填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊,试管中发生反应的化学方程式为 ,装置中棉花的作用是 .
(3)测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样,利用如图2装置进行实验测定.
数据记录如下:
称量项目 | 称量时间 | 质量/g |
试样 | 11.0 | |
装置+稀盐酸 | 160.0 | |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后20s | 167.0 |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后30s | 166.6 |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后90s | 166.6 |
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程,结果保留一位小数.)
③如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是 .(答一种即可)
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析