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某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题：
【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强；信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。
【实验过程】（1）按下图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式：_________________________。
（2）充分利用信息知识，区分溶质质量分数相同的无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是________。
A.加热 B.pH试纸 C.稀盐酸
（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是________________。
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某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
（查阅资料）
信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强；
信息②：NaHCO3在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。
（实验过程）
（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。
（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3液最简单的方法是_____（填字母）。
A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸
（实验反思）
（3）该装置设计的优点是_____。
（4）实验中应注意的问题是_____。
（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。
（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| I | 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| Ⅱ | 少量操作后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
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某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
（查阅资料）
信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强；
信息②：NaHCO3在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。
（实验过程）
（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。
（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3液最简单的方法是_____（填字母）。
A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸
（实验反思）
（3）该装置设计的优点是_____。
（4）实验中应注意的问题是_____。
（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。
（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| I | 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| Ⅱ | 少量操作后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
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某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
（查阅资料）
信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强；
信息②：NaHCO3在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。
（实验过程）
（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。
（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3溶液最简单的方法是_____（填字母）。
A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸
（实验反思）
（3）该装置设计的优点是_____。
（4）实验中应注意的问题是_____。
（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。
（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| I | 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| Ⅱ | 少量操作后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
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某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：
【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
信息②：NaHCO3在2700C时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解
【实验过程】
（1）按有图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式 。
（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是 。
A、加热 B、pH试纸 C、稀盐酸
【实验过程】
（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主演含盐酸）过多的病人，其原因是： 。
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某校化学兴趣小组对苏打Na2CO3和小苏打NaHCO3在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
（查阅资料）
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强；
信息②：NaHCO3在270℃完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。
（实验过程）
（1）棉花团的作用是_____。
（2）充分加热后，B烧杯中看到的现象是_____，写出碳酸氢钠分解的化学方程式_____。
（3）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是_____（填字母）。
A 加热
B 用pH试纸测碱性强弱
C 滴加稀盐酸
（实验反思）
（4）将碳酸氢钠放在小试管中的原因是：如果颠倒顺序，碳酸氢钠在大试管中分解吸热，会导致小试管_____（填“受热充分”或“受热不充分”）。
（5）实验中应注意的问题是_____（任意写一条）。
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某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3），进行了下列探究：
（查阅资料）
①相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强；
②270℃时，NaHCO3会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体，而Na2CO3不易分【解析】
③常见的碳酸盐中，只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水，其它碳酸盐大多不溶于水。
（实验探究）
（1）充分加热后，A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__，由此可得出的结论是__。
（2）现有浓度相同的Na2CO3与NaHCO3溶液，充分利用所学知识和资料，你认为区分二者最简单的方法是__。
A 加热 B 用pH试纸测溶液pH C 滴加稀盐酸
（反思与评价）
（1）常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人，原因是___（用化学方程式表示）。
（2）检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。
（拓展延伸）该兴趣小组同学认为，充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
（1）他们猜想的依据是_____。
（2）设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并完成下表（限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管）。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量蒸馏水并充分振荡溶解，再加入足量____，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物中含有Na2CO3 |
| ② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物中不含NaOH |
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某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究．
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的PH大于7．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为______．
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是：______
②由实验（4）可以得出的结论是______．
请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）______．
实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）．测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀（CaCO3），干燥后称量质量为10g．经计算得到NaHCO3的质量为8.4，
结论：小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注．
利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：______．
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某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究．
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的PH大于7．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为______．
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是：______
②由实验（4）可以得出的结论是______．
请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）______．
实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）．测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀（CaCO3），干燥后称量质量为10g．经计算得到NaHCO3的质量为8.4，
结论：小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注．
利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：______．
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某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究．
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的PH大于7．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为______．
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是：______
②由实验（4）可以得出的结论是______．
请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）______．
实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）．测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀（CaCO3），干燥后称量质量为10g．经计算得到NaHCO3的质量为8.4，
结论：小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注．
利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：______．
